J'arrive pas à trouver sur internet l'enthalpie de formation théorique de NH4CONH2 (le but du TP est de la déterminer expérimentalement cette valur) Voilà,si quelqu'un connait la valeur ou un site qui l'a merci de me donner tout ca !
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30/04/2005, 18h48
#2
persona
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Re : Probleme d'enthalpie théorique
NH4CONH2 ???? Cet azote pentacoordiné m'étonne (pour ne pas dire plus... dix électrons autour d'un élément de la 2e période !) Ou veux-tu parler de l'urée NH2CONH2 ?
30/04/2005, 21h22
#3
invite8d37be25
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Re : Probleme d'enthalpie théorique
Lol oui jme suis trompé : c'est NH4CO2NH2.
Désolé
30/04/2005, 22h43
#4
Fajan
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Re : Probleme d'enthalpie théorique
-333.11Kj/mol pour former de l'urée solide
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
01/05/2005, 08h53
#5
invite8d37be25
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Re : Probleme d'enthalpie théorique
c'est pas de l'urée le NH4CO2NH2 ???
01/05/2005, 09h08
#6
Fajan
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Re : Probleme d'enthalpie théorique
non c'est (H2N)CO(NH2) l'urée
01/05/2005, 11h15
#7
invite8d37be25
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Re : Probleme d'enthalpie théorique
moi c'est le "carbamate d'ammonium" que ca s'appelle .
01/05/2005, 12h15
#8
Fajan
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Re : Probleme d'enthalpie théorique
Il te manque un O alors, le carbamate d'ammonium c'est (NH4)OOC(NH2)
01/05/2005, 15h58
#9
invite8d37be25
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Re : Probleme d'enthalpie théorique
Ben c'est bien ce que j'ai mis ??? Je m'étais trompé au début, mais j'ai corrigé apres !! Le carbamate d'ammonium c'est donc NH4CO2NH2
mais quelle est son entalpie de formation (deltaH) ???