Bonjour,
J'avais fait le calcul il y a quelques temps et je pose la question car j'ai été surpris du résultat.
1 mol d'hydrogène libère 285,8 KJ
Or pour produire 1 mol de H2 par électrolyse de l'eau il faut Q= 2*F = 192 970 C sous 1.23V d'où 237,4 KJ
Où sont passé les 48,4 KJ restant ? Si le calcul s'avère exact et les rendements électrolyse + combustion, cela voudrait-il dire que l'électrolyse de l'eau + combustion du H2 produit serait sur unitaire ? J'ai du mal à le croire !
Merci.
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