Electrolyse de l'eau -> problème théorique
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Electrolyse de l'eau -> problème théorique



  1. #1
    invite890ff058

    Electrolyse de l'eau -> problème théorique


    ------

    Bonjour,
    J'avais fait le calcul il y a quelques temps et je pose la question car j'ai été surpris du résultat.
    1 mol d'hydrogène libère 285,8 KJ
    Or pour produire 1 mol de H2 par électrolyse de l'eau il faut Q= 2*F = 192 970 C sous 1.23V d'où 237,4 KJ

    Où sont passé les 48,4 KJ restant ? Si le calcul s'avère exact et les rendements électrolyse + combustion, cela voudrait-il dire que l'électrolyse de l'eau + combustion du H2 produit serait sur unitaire ? J'ai du mal à le croire !

    Merci.

    -----

  2. #2
    lft123

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    Bonjour,

    J'ai pour la combustion de l'hydrogène l'enthalpie libre de la réaction est de -237 ou -229 kJ/mol selon que l'eau formée est liquide ou gazeuse.
    Et pour la formation par électrolyse 474 kJ (cf wikipédia).

  3. #3
    invite890ff058

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    Dans le handbook j'ai :
    Heat of combustion of H2 : 285.8 KJ/mol à 25°C

    Apparament il faudrait 2.06 V pour electrolyser d'eau. Ce qui fait 397,5 KJ d'où un rendement théorique maximum de 72% :S

    Quelle est la tension necessaire pour l'electrolyse de l'eau ?
    Merci beaucoup

  4. #4
    Thrr-Gilag

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    ça va dépendre des électrodes que tu utilises.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite890ff058

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    Si on utilise les electrodes de platine ?

    Merci beaucoup.

  7. #6
    invite42d02bd0

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    Citation Envoyé par azertylr Voir le message
    Si on utilise les electrodes de platine ?

    Merci beaucoup.
    Tu oublies plusieurs choses :

    Dans la tension que tu appliques tu as : la tension théorique pour la décomposition de l'eau + la surtension de l'anode + la surtension de la cathode + la tension nécessaire à vaincre la résistance de la solution.

  8. #7
    invite890ff058

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    La surtension de l'anode/cathode correspond a quelle tension ? Celle si on utilise des electrodes de fer par exemple ?

    Peut-on considérer la tension necessaire a vaincre la résistance de la solution si on veut savoir la tension necessaire pour produire les premières bulles de H2 et O2 ?

    Peux-tu détailler la tension necessaire pour décomposer l'eau ?

    Merci

  9. #8
    invite42d02bd0

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    A priori je n'en ai aucune idée...

    Tu dois calculer un deltaE par la loi de Nernst. Et après il faut trouver les surtensions d'O2 et H2. ca se trouve en fonction de la densité de courant et du types d'électrodes.

    Pour calculer la tension pour vaincre la résistance : V=RI , trouve la résistance de ton milieu, et choisi l'intensité de courant que tu souhaites.

  10. #9
    invite890ff058

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    Bonjour,
    Le probleme pour appliquer la loi de Nernst c'est que je ne sais pas trop les couples qui interviennent.
    Est-ce O2/H2O et H2O/H2 ? donc le potentiel serait de 2.05V ?

    Merci

  11. #10
    invite42d02bd0

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    Oui c'est O2/H2O et H2O/H2 et ca depend de ton pH pour trouver le bon potentiel

  12. #11
    invite890ff058

    Re : Electrolyse de l'eau -> problème théorique

    ok,
    et concernant les surtension aux électrodes, aurais-tu une formule stp car je ne vois pas ce que c'est.

    Merci

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