electrolyse de l'eau

[invite8218219c]

Bonjour
Pour effectuer l'electrolyse de l'eau pr calculer la constante de Faraday on utilise de l'acide chlorhydrique. Est ce pr ne pas limiter la vitesse d'oxydation et de réduction due à conductivité molaire ionique des ions? Si c'est le cas on est limité par la plus faible conductivité molaire ionique à savoir celle des ions chlorures, mais ds ce cas là on pourrait alors utiliser de la soude?et on serait limité par la conductivité ionique molaire des ions sodium qui est proche de celle des ions chlorures?Et si mon raisonnement est bon pourquoi mettre des ions H+ car leur grande mobilité ne sert à rien car on est limité par les ions chlorure?

Merci beaucoup
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[moco]

Pour effectuer l'électrolyse de l'eau, on n'utilise pas l'acide chlorhydrique, mais l'acide sulfurique. Si on électrolyse une solution de HCl, on obtient H₂ à une électrode, et Cl₂ à l'autre, en égal volume.
Si on électrolyse une solution de H₂SO₄, on obtient H₂ à une électrode, et O₂ à l'autre, mais il y a deux fois plus de H₂ que de O₂, comme si on avait effectué l'électrolyse de l'eau et seulement de l'eau, sans acide.

[invite8218219c]

ah ok
merci
mais pourquoi mettre de l'acide?et pas de l'eau tte seule?et pourquoi pas de lasoude?

[moco]

L'eau pure est un isolant. Si tu essaies d'y faire passer un courant, il ne se passera rien. Pas de courant. Pas d'électrolyse. Rien.
Si tu veux que le courant passe, et que l'eau subisse une électrolyse, il faut y dissoudre quelque chose, de l'acide sulfurique par exemple, ou bien de la soude NaOH bien sûr. C'est égal.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8218219c]

Merci mais donc on peut mettre n'importe quels ions en faisant attention à ce que leur courbe intensité potentiel soient en dehors du mur du solvant à savoir celle de l'eau?

[moco]

Oui, mais en réalité la liste des ions disponibles n'est pas très grande.

[invite48f3b69d]

Bonsoir, heu, bonjour, heu, salut,

Dans le temps j'ai moi-meme realisé lélectrolyse de l'eau dans un seau un plastique et mes electrodes etaient des punaises. L'eau était de la "bete" eau du robinet et ca a fonctionné, je viens de lire plus haut qu'il fallait melanger de l'acide a l'eau pour que ca marche, pourquoi? Et pourquoi ca a marché avec de la simple eau chez moi.

Merci de vos reponses et a+

[FC05]

Ca fonctionne sans acide, mais le rendement est minable.

[invite42d02bd0]

1- Ta bete eau est pleine de sels vu qu'elle n'est pas distillée.

2- N'importe quelle électrolyse fonction avec ou sans sel. Néanmoins, dans la tension à appliquer aux bornes de tes électrodes, il y a la chute ohmique (V=RI) et plus la résistance est grande, plus tu vas avoir besoin d'augmenter la différence de potentiel appliquée!

Une solution pour réduire la résistance consiste à ajouter un électrolyte ou bien à diminuer l'écart entre tes électrodes

[moco]

L'eau du robinet est conductrice, à cause des ions Calcium Ca²⁺ et hydrogénocarbonate HCO₃^- qu'elle contient. On peut donc faire une électrolyse avec de l'eau du robinet. Mais pas avec de l'eau pure !

[invite42d02bd0]

L'eau du robinet est conductrice, à cause des ions Calcium Ca²⁺ et hydrogénocarbonate HCO₃^- qu'elle contient. On peut donc faire une électrolyse avec de l'eau du robinet. Mais pas avec de l'eau pure !

Je ne partage pas ton avis sur ce fait, il est possible d'effectuer une électrolyse de l'eau pure. C'est certes peu rentable mais cela fonctionne...mal...

[invite7bb16972]

Dans mes cours de chimie au secondaire, on nous avait fait une démonstration avec laquelle, une ampoule au néon (il me semble) s'allumait (faiblement) tandis qu'une ampoule "normale" ne s'allumait pas, lorsque brancher sur une source de courant.