Aide pour un exo de 1ere S

[invite907f968e]

Depuis maintenant 1 heure je reste bloqué sur un exercice de Chimies. C'est pourquoi je poste ce message. Si déja vous me donnez les formules a utilisé pour résoudre ces questions, je serai content et je pense être capable de faire la suite.

Exo 1 :
A 20°C et sous la pression atmosphérique normale, on dissout 1,2L de chlorure d'hydrogène dans un volume d'eau tel que l'on obtienne finalement 0,50L de solution.
A. Calculer la quantité de matière de chlorure d'hydrogène que l'on a dissous.
B. Calculer la concentration molaire apportée en chlorure d'hydrogène c.
C. Ecrire l'équation de la réaction de dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
D. Calculer les concentrations molaires effectives en ion oxonium et en ion chlorure.
Donnée : Vm = 24L.mol-1

Merci pour votre aide.
La formule me suffira mais si vous connaissez la réponse vous pouvez aussi me la dire. Je posterai mes réponses plus tard pour savoir si elles sont correctes.

Maxime
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[invite8241b23e]

Bonjour. (...)

Je posterai mes réponses plus tard pour savoir si elles sont correctes.

Et si tu commençais par les poster !

[invite907f968e]

Justement les réponses je ne les ai pas. J'attends de vous, une aide avec la formule pour que je puisse continuer tout seul.
Une fois l'exercice terminè je posterai mes réponses.

[invite9c90ddbd]

Réponse a la premiere question :
Soit n la quantité de matière et Vm le volume molaire
n = V/Vm
tu as V = 1,2 L
Et, à 20 degrés Celcius et pour un pression atmosphérique dite normal, le volume molaire de tout gaz est égal à 24 L/mol
Donc :
n = 1,2 / 24
n = 1,74 . 10^-3 mol

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9c90ddbd]

Réponse à la deuxième question :
Soit C la concentration molaire en chlorure d'hydrogène
C = n/V
D'apres A), n = 1,74 . 10^-3
D'où C = (1,74 . 10^-3)/1,2
C = 1,45 . 10^-3

[invite9c90ddbd]

Pour la troisième question, je pense que :
HCl ===> H+ + Cl-
enfin, evidemment, tu met le + en exposant et le - aussi
pour faire mieux, tu peux ajouter H2O sur la flèche

[invite9c90ddbd]

Pour la dernière question, tu peux t'aider d'un tableau d'avancement mais c'est pas indispensable.
Tu dois dire que si tu as une mole de HCl, après tu as une mole de H+ et une mole de Cl-
Donc n(H+) = n(Cl-) = n(HCl) = 1,74 . 10^-3

[invite9c90ddbd]

Voila, j'espère t'avoir un peu eclairé mais je pense que tu devais avoir toutes les formules dans tes cours. Je suis aussi en 1ere S donc ca va, c'est encore frais ces questions la pour moi

[invite907f968e]

Merci beaucoup Lyven Desman !
Mais je souhaite juste avoir une petite précision.
Dans mon brouillon, j'avais trouvé exactement la même chose que toi mais je pensais que mon résultat était incorrect car je croyais qu'on ne pouvait pas utiliser le volume molaire pour les liquides mais seulement pour les gaz. Avais-je raison ?

[invite8241b23e]

Lyven Desman : le forum n'est pas là pour résoudre les exercice à la place des gens.

Merci d'y penser la prochaine fois.

Pour la modération.

[invite907f968e]

Je crois que tu as fait une erreur dans la première question car 1,2/24 = 5.10^-2
Ton résultat est donc faux.

[invite9c90ddbd]

Oups, bon bah t'as juste a changer les résultat en fonction de ce resultat.
Désolé, je ne savais pas qu'on avait pas le droit de résoudre les exercices, j'y penserai la prochaine fois; mais bon, pour une fois que je pouvais aider quelqu'un sur ce forum