Bonjour,
J'ai un dm de chimie sur l'oxydoréduction.
J'ai 2 couples : MnO4- / Mn2+
et CO2 / C2O4H2
Le premier couple pas de problème, il donne 3 électrons mais le deuxième n'a pas besoin d'électron !
Une réaction redox est bien un transfert d'électron avec une transformation des deux réactifs, non ?
Ces deux couples sont censés réagir. Quelqu'un peut-il m'aider ?
merci
Salut.
regardes bien le couple CO2 /C2O4H2
Dans le dioxyde de carbone tu as des liaisons double carbone-oxygène. En revanche, dans l'acide oxalique tu as une liaison simple carbone oxygène et une liaison double.
Dans le premier cas, le carbone fait 4 liaisons avec un élément plus électronégatif que lui. Alors qu'il n'en fait que 3 dans l'acide oxalique. Le carbone est donc plus "oxydé" dans le CO2
Pour passer de deux molécules de CO2 à une molécule de C2O4H2 (même nombre de carbone), il faut donc fournir 2 électrons.
Si tu écrit la demi-réaction tu vas t'apercevoir qu'il faut 2 électrons pour équilibrer les charges.
Salut !
Au passage, pour ton premier couple, c'est plutôt 5 électrons...
Laugen --> pour moi, humble TS, "plus ou moins" oxydant, c'est du chinois. Pourrais-tu me le faire plus simple ?Je ne comprend pas. L'espece oxydante est neutre et celle réductrice aussi, alors où donc est le transfert d'électrons ???
Benji ---> 5 électrons ? ah ? Hum voyons, on passe de 1 x -e à 2 x +e, pour moi ca fait 3 -e de différence donc 3 électrons. Peux-tu me montrer mon erreur ?
Salut !
Attention, la règle que tu utilises est complètement foireuse !!
Pour trouver le nombre d'électrons, à ton niveau, il n'y a qu'un seul truc à faire : écrire la demi équation d'oxydo-réduction...
Salut,
tu peux aussi regarder le degré d'oxydation de tes especes : dans MnO4 le manganèse est au degré d'oxydation +VII alors que dans Mn2+ il est +II. Ce qui fait bien une différence de 5e- par Mn.
A moins que cela soit sorti du programme de TS depuis ma vieille époque
Oui, ce n'est plus au programme de 1ère S depuis 1999 je crois...
Alors écrivons les demi-réactions et les électrons apparaitront comme par magie !
MnO4- -> Mn2+
Equilibrons les O par H2O :
MnO4- -> Mn2+ + 4H2O
Equilibrons les H par H+ :
MnO4- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2O
Enfin équilibrons les charges par e- :
MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
Et voila pour la première : 5e-
Pour la deuxième :
C2O4H2 -> CO2
Equilibrons les C :
C2O4H2 -> 2CO2
Les O : pas besoin
Les H :
C2O4H2 -> 2CO2 + 2H+
Les charges :
C2O4H2 -> 2CO2 + 2H+ + 2e-
Et voila 2 e- transférés
Au temps pour moi!Envoyé par benjy_star
Et un coup de vieux! Un!
Tu te donnes bien de la peine, philou ! C'est bien !
Mais toutes tes formules impliquant le ion Mn2+ sont mal écrites, car tu y a mis ce ion en mettant le 2 en indice : tu as écrit Mn2+, et Mn2+ n'existe pas. C'est Mn2+ qu'il fallait écrire.
Mais, à part cela, tes équations sont exactes.
oups !! oui, je me suis melangé les pinceaux avec les indices et les exposants... Si un modo pouvait corriger ça...
Ah wéééé merci philou et tout le monde, j'ai pigé maintenant
