Stoechiométries des réaction d'oxydo-réduction

[invite1b2abf98]

Bonjour à tous,

Pourriez vous s'il vous plait m'aider à équilibrer cette réaction, car même avec l'explication EGV (Explication Grande Vitesse) du prof, j'arrive pas à comprendre :
KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ ====> S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂0

Il a utilisé trois demis équations au lieu de deux :
Mn⁷⁺ + 7e^- ==> Mn²⁺
S^2- ==> S⁰ + 2e^-
S^2- ==> S⁶⁺ + 8e^-

En équilirant les électrons, on arrive à :
2Mn⁷⁺ + 2S^2- ==> S⁰ + S⁶⁺ + 2Mn²⁺

d'ou la réaction équilibrée :
2KMnO₄ + 2H₂S + 2H₂SO₄ ====> S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂0


En applicant le cours, j'utilise deux demi équations (réduction du Mn et oxydation du souffre) :
Mn⁷⁺ + 5e^- ==> Mn²⁺
S^2- ==> S⁰ + 2e^-

En multipliant par (2) et par (5) pour annuler les électrons, on obtient :
2Mn⁷⁺ + 5S^2- ==> 2Mn²⁺ + 5S⁰

D'ou ma réction équilibrée :
2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ ====> 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Est-ce que mon équation est correcte ?
Est-ce que une même réaction peut être équilirée de deux manières différentes ?
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[moco]

Ton raisonnement est bon. Mais il y a une équation qui ne sert à rien. C'est celle où on voit le Soufre passer de -2 à +&. Pourquoi citer cette transformation ? C'est de l'encre et du temps perdu.

[invite1b2abf98]

En général on utilise quoi ? la manière du cours ou celle qui nous a pondu ?

[invite1b2abf98]

^^UP
Personne pour m'aider, j'ai un exam dans quelques jours !!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1b2abf98]

^^please !
Est-ce que ma technique est juste ou non ? c'est tout !!

[invite1b2abf98]

^^Alors s'il vous plaît, pourquoi le prof a t-il utilisé deux oxydations pour le même élement ???
Et peut-on obtenir la même réaction avec des coefficients stoechiométriques différents ?