Bonjour, je suis très mauvais en chimie et je bloque sur un exercice (pas qu'un dailleurs).

La combustion de 0.1 mole d'un monoalccol saturé A entraine la formation de 0.3 mole de dioxyde de carbone. Des analyses spectroscopiques appropriées ont permis de déterminer qu'il s'agissait d'un alcool secondaire.

Alcool secondaire= R-CH-OH
R'

1/Determineer la formule brute de cet alccol et sa formule semi developpée:

A( ) --> CO2 M(CO2)=12.01+2*16=44.01 g.mol-1
0.1 mole 0.3 mole
donc 0.3*(12.01/44.01)=0.082 mole de carbone d'ou 0.082/0.1 *100 = 82%C

Après je suis perdu, et je ne sais meme aps si j'ai bon avant...

2/Cette molecule est elle chirale, si oui indiquez ses eniantomeres.
3/Indiquez la masse d'eau formée lors de cette combustion.

Merci beacoup, si on pouvait m'expliquer en meme temps ca serait vraiment sympa!