representation de lewis de l'ion permanganate

[invited7f426cc]

Bonjour!
J'ai un problème pour trouver une représentation de Lewis possible de MnO4-.
Comme Mn est un métal de transition je ne sais pas si je dois considérer qu'il a 2 électrons de valence (sa configuration électronique est 5d5,4s2) ou 5 électrons de valence.
En prenant 2 électrons de valence, je trouve que Mn a 3 électrons non liants mais je ne trouve pas de représentation où les O satisfont la règle de l'octet.
D'autre part, je pense mettre la charge formelle sur un des O compte de son électronégativité.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'éclairer .
Merci d'avance.
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[inviteb7cfaaa6]

Bonsoir,
Comme la configuration électronique est 5d5 4s2, je pense que le nombre d'électrons de valence est 7, donc 3 doubles liaisons et une simple liason avec l'oxygène, et une charge moins sur l'oxugène qui n'a qu'une seule liaison avec Mn.

[invited7f426cc]

Merci de ta réponse. Je me suis trompé tout bêtement trompé sur les électrons de valence.
Et si on considère l'ion manganate MnO4 2- , faut-il mettre les charges formelles sur 2 des oxygènes ou en mettre une sur un oxygène et l'autre sur le manganèse ?

[invite42d02bd0]

Les structures de lewis ne sont pas correctes pour les métaux de transitions.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited7f426cc]

Oui, mais si la question m'est posée, je dois tout de même répondre. J'aimerai savoir où il faut placer les charges formelles pour l'ion manganate.

[inviteb87056e0]

Les charges formelles doivent dans les mesures du possible être attribuées aux éléments les plus électronégatifs. Généralement, les éléments des groupes représentatifs sont plus électronégatifs que les métaux de transitions. L'oxygène est l'élément le plus électronégatif après le fluor.

Note que l'électronégativité c'est la force avec laquelle un élément tire sur les électrons d'une liaison chimique.

( Plus le rayon atomique est petit, plus l'électronégativité est grande )

Bonne soirée ,