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Ligands labilisants et liaisons labiles



  1. #1
    Chimelo

    Ligands labilisants et liaisons labiles


    ------

    Bonsoir,
    j'aimerais savoir ca que signifie exactement l'adjectif "labile" : pour moi, un hydrogène peut etre labile, ce qui signifie acide, mais un ligand comme Br-, je ne vois pas pourquoi on peut dire qu'il est labile, et également je ne vois pas comment une liaison peut etre labile.
    S'il quelqu'un pouvait m'aider...
    Merci

    -----

  2. #2
    WestCoast85

    Re : Ligands labilisants et liaisons labiles

    Bonsoir,

    Par labile, on pense à fragile. Une liaison C-X (X étant un halogène), possède une très grande polarisabilité ce qui la rend assujettie à une éventuelle rupture.

    Perso, je m'emploie pas ce terme pour un halogène mais plutôt que l'atome X est un bon nucléofuge (ou groupe partant)...
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  3. #3
    moco

    Re : Ligands labilisants et liaisons labiles

    On emploie plus souvent le terme de labile dans la chimie des complexes d'atomes de transition.
    Imagine par exemple que tu considéres des complexes du genre FeCl4-, ou CoCl3-, et que tu les dissous dans une solution d'acide HCl contenant des atomes de chlore Cl-36, donc radioactif. Imagine ensuite que tu prélèves à intervalles réguliers des échantillons de ces complexes par une technique particulière (colonne échangeuse de ions par exemple). Si tu constates que la radioactivité passe vite dans le complexe, c'est que le ligand est labile.
    L'expérience montre que les ligands Cl- sont labiles, et que les ions CN- ne le sont pas, ou en tout cas beaucoup moins que Cl-.

  4. #4
    Chimelo

    Re : Ligands labilisants et liaisons labiles

    Merci à tous les 2
    La science ? Après tout, qu'est-elle, sinon une longue et systématique curiosité ?

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