sulfate de calcium

[invited53ab6a4]

bonjour!!

je dispose de sulfate de calcium CaSO4 nH₂O
et je dois trouver n!

ma masse avant le "séchage" est m=1,0022g
ma masse après le "séchage" est m= 0,9223g

soit une perte de 7,97%
et c'est la que se pose le probleme je n'arrive pas à relier cette perte de masse à la valeur de n.
j'ai fais (ou du moins essayé!!) :
7,97 correspond à n * H20
%eau = 7,97 = meau/mtotale = MM(eau)/(MMeau + MMCaSO4) = 18n / (136+18n)

et si je résouds cette équation je trouve n=8, alors que je dois trouver 2!!!!!

si vous avez quelques suggestions...
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[invitec14ae906]

Salut,
7,97% ça fait 0,0797 et pas 7,97.
Cependant ça ne marche pas quand même.
A part ça, je ne vois pas d'erreur dans ton raisonnement. J'ai l'impression que ce sont les données qui ne sont pas bonnes.
ça vient d'un TP ?
Si c'est un exercice, quel est l'énoncé exact ?

[moco]

Quand on calcine le gypse CaSO₄·2H₂O vers 200°C, on obtient du plâtre, de formule CaSO₄·(1/2)H₂O, où l'on trouve donc une molécule d'eau prise entre chaque groupe de deux molécules de CaSO₄. Si on veut éliminer la dernière trace d'eau, il faut chauffer bien plus haut et dépasser 500°C.

[invited53ab6a4]

oui je sais ça! mon probleme c'est de calculer le 2!!!!
nous avons fait un TP en utilisant la TG DSC, là j'ai à peu près réussi mes calculs, mais en faisant sécher les creusets où nous avons déposé notre sulfate de calcium, nous constatons une dimunition de la masse, et il fait en déduire le n de CaSO4 nH2O!!!
ce que je n'arrive pas à faire!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec14ae906]

j'ai une question très bête mais les masses que tu donnes c'est bien les masses de sulfate de calcium, ça ne comprend pas la masse du creuset ?

[inviteb7fede84]

Bonjour

A mon avis il manque une donnée au problème.

[invited53ab6a4]

j'ai une question très bête mais les masses que tu donnes c'est bien les masses de sulfate de calcium, ça ne comprend pas la masse du creuset ?

oui, j'ai déjà déduit la masse du creuset!
j'ai fais d'une autre façon le calcul mais je ne trouve pas le bon résultat, j'ai un facteur 5 qui se balade quelque part!!!
n = (%mas H2O/ MMH20)/[(%mas H2O/ MMH20)+(%mas CaSO4/ MMCaSO4)] = (7,97/18)/[(7,97/18)+(92,07/136)] = 0,39

j'ai fait de même avec l'échantillon de platre que je devais analyser et je trouve n=0,1 alors que je devrais trouver n=0,5

Shaddock quel données penses tu qu'il manque?

merci

[inviteb7fede84]

Le niveau d'hydratation du produit final

[invited53ab6a4]

tu veux dire quoi par 'le niveau d'hydratation du produit final'?

merci

[inviteb7fede84]

Le produit après chauffage n'est peut-être pas anhydre. Si on ne connait pas son niveau d'hydratation, je ne vois pas comment avec un différentiel de pesées on peut déduire l'hydratation du produit avant séchage.

Est-ce bien cela que tu cherches ?

[invited53ab6a4]

oui c'est ça. ""normalement"" si on part du principe que le TP marche (ce qui n'est pas toujours le cas) on doit obtenir apres les 20 minutes de séchage au four un produit anhydre => CaSO4
j'ai refais mes calculs avec une formule que l'on m'a donné et ça ne marche pas. en fait je crois que ce sont mes valeurs qui sont fausses

[inviteb7fede84]

Bonjour

Base de raisonnement:
Nbr de mole CaSO4 hydraté = Nbr de mole de CaSO4 séché (anhydre).

Soit n le Nbr de mole d'eau dans le produit avant séchage.

On a alors:

1.0022/(138 + 18 n) = 0.9223/138

Si je ne me suis pas trompé

soit n= 0,66

[Chalco]

Bizarre
nb de moles d'eau ds l'échantillon : 0,9223/18=0,05124
nb de moles de sulfate : 1,0022/136=0,007369
rapport ds nb de moles : 0,05124/0,007369=6,953
Formule du produit de départ CaSO4.7H2O

[Chalco]

J'ai mal lu l'énoncé (j'ai honte)
nb de moles d'eau ds l'échantillon : (1,0022-0,9223)/18=0,005539
nb de moles de sulfate : 0,9223/136=0,00678
rapport ds nb de moles : 678/554=1,22
Formule du produit de départ CaSO4.1,22 H2O

[inviteb7fede84]

Bonsoir

J'avais pris 138 au lieu de 136 pour la MM de CaSO4 anh., cela ne change pas grand chose n= 0.65 (excuses)


Si je reprends mon calcul à l'envers avec CaSO4+0,65 H2O

m 0.65 H2O= 0.65 X18= 11,7

La masse molaire du sulfate hydraté sera donc:
136 + 11.7 = 147,7

Le nombre de mole de CaSO4, n H2O sera: 1.0022/147,7= 0.006785

ce qui correspond à une masse de sulfate anh. de
0.006785 * 136= 0.9228 pour 0.9223 dans l'énoncé ( à l'approximation près du calcul)...

[invited53ab6a4]

et là est le probleme, ceux sont mes masses qui doivent être fausses!!!