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sulfate de calcium



  1. #1
    Nenya

    sulfate de calcium


    ------

    bonjour!!

    je dispose de sulfate de calcium CaSO4 nH2O
    et je dois trouver n!

    ma masse avant le "séchage" est m=1,0022g
    ma masse après le "séchage" est m= 0,9223g

    soit une perte de 7,97%
    et c'est la que se pose le probleme je n'arrive pas à relier cette perte de masse à la valeur de n.
    j'ai fais (ou du moins essayé!!) :
    7,97 correspond à n * H20
    %eau = 7,97 = meau/mtotale = MM(eau)/(MMeau + MMCaSO4) = 18n / (136+18n)

    et si je résouds cette équation je trouve n=8, alors que je dois trouver 2!!!!!

    si vous avez quelques suggestions...

    -----

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  3. #2
    laugen

    Re : sulfate de calcium

    Salut,
    7,97% ça fait 0,0797 et pas 7,97.
    Cependant ça ne marche pas quand même.
    A part ça, je ne vois pas d'erreur dans ton raisonnement. J'ai l'impression que ce sont les données qui ne sont pas bonnes.
    ça vient d'un TP ?
    Si c'est un exercice, quel est l'énoncé exact ?

  4. #3
    moco

    Re : sulfate de calcium

    Quand on calcine le gypse CaSO4·2H2O vers 200°C, on obtient du plâtre, de formule CaSO4·(1/2)H2O, où l'on trouve donc une molécule d'eau prise entre chaque groupe de deux molécules de CaSO4. Si on veut éliminer la dernière trace d'eau, il faut chauffer bien plus haut et dépasser 500°C.

  5. #4
    Nenya

    Re : sulfate de calcium

    oui je sais ça! mon probleme c'est de calculer le 2!!!!
    nous avons fait un TP en utilisant la TG DSC, là j'ai à peu près réussi mes calculs, mais en faisant sécher les creusets où nous avons déposé notre sulfate de calcium, nous constatons une dimunition de la masse, et il fait en déduire le n de CaSO4 nH2O!!!
    ce que je n'arrive pas à faire!

  6. #5
    laugen

    Re : sulfate de calcium

    j'ai une question très bête mais les masses que tu donnes c'est bien les masses de sulfate de calcium, ça ne comprend pas la masse du creuset ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    shaddock91

    Re : sulfate de calcium

    Bonjour

    A mon avis il manque une donnée au problème.

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  10. #7
    Nenya

    Re : sulfate de calcium

    Citation Envoyé par laugen Voir le message
    j'ai une question très bête mais les masses que tu donnes c'est bien les masses de sulfate de calcium, ça ne comprend pas la masse du creuset ?
    oui, j'ai déjà déduit la masse du creuset!
    j'ai fais d'une autre façon le calcul mais je ne trouve pas le bon résultat, j'ai un facteur 5 qui se balade quelque part!!!
    n = (%mas H2O/ MMH20)/[(%mas H2O/ MMH20)+(%mas CaSO4/ MMCaSO4)] = (7,97/18)/[(7,97/18)+(92,07/136)] = 0,39

    j'ai fait de même avec l'échantillon de platre que je devais analyser et je trouve n=0,1 alors que je devrais trouver n=0,5

    Shaddock quel données penses tu qu'il manque?

    merci

  11. #8
    shaddock91

    Re : sulfate de calcium

    Le niveau d'hydratation du produit final

  12. #9
    Nenya

    Re : sulfate de calcium

    tu veux dire quoi par 'le niveau d'hydratation du produit final'?

    merci

  13. #10
    shaddock91

    Re : sulfate de calcium

    Le produit après chauffage n'est peut-être pas anhydre. Si on ne connait pas son niveau d'hydratation, je ne vois pas comment avec un différentiel de pesées on peut déduire l'hydratation du produit avant séchage.

    Est-ce bien cela que tu cherches ?

  14. #11
    Nenya

    Re : sulfate de calcium

    oui c'est ça. ""normalement"" si on part du principe que le TP marche (ce qui n'est pas toujours le cas) on doit obtenir apres les 20 minutes de séchage au four un produit anhydre => CaSO4
    j'ai refais mes calculs avec une formule que l'on m'a donné et ça ne marche pas. en fait je crois que ce sont mes valeurs qui sont fausses

  15. #12
    shaddock91

    Re : sulfate de calcium

    Bonjour

    Base de raisonnement:
    Nbr de mole CaSO4 hydraté = Nbr de mole de CaSO4 séché (anhydre).

    Soit n le Nbr de mole d'eau dans le produit avant séchage.

    On a alors:

    1.0022/(138 + 18 n) = 0.9223/138

    Si je ne me suis pas trompé

    soit n= 0,66

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  17. #13
    Chalco

    Re : sulfate de calcium

    Bizarre
    nb de moles d'eau ds l'échantillon : 0,9223/18=0,05124
    nb de moles de sulfate : 1,0022/136=0,007369
    rapport ds nb de moles : 0,05124/0,007369=6,953
    Formule du produit de départ CaSO4.7H2O

  18. #14
    Chalco

    Re : sulfate de calcium

    J'ai mal lu l'énoncé (j'ai honte)
    nb de moles d'eau ds l'échantillon : (1,0022-0,9223)/18=0,005539
    nb de moles de sulfate : 0,9223/136=0,00678
    rapport ds nb de moles : 678/554=1,22
    Formule du produit de départ CaSO4.1,22 H2O

  19. #15
    shaddock91

    Re : sulfate de calcium

    Bonsoir

    J'avais pris 138 au lieu de 136 pour la MM de CaSO4 anh., cela ne change pas grand chose n= 0.65 (excuses)


    Si je reprends mon calcul à l'envers avec CaSO4+0,65 H2O

    m 0.65 H2O= 0.65 X18= 11,7

    La masse molaire du sulfate hydraté sera donc:
    136 + 11.7 = 147,7

    Le nombre de mole de CaSO4, n H2O sera: 1.0022/147,7= 0.006785

    ce qui correspond à une masse de sulfate anh. de
    0.006785 * 136= 0.9228 pour 0.9223 dans l'énoncé ( à l'approximation près du calcul)...

  20. #16
    Nenya

    Re : sulfate de calcium

    et là est le probleme, ceux sont mes masses qui doivent être fausses!!!

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