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probleme, preparation de solution



  1. #1
    sandrine1609

    probleme, preparation de solution


    ------

    bonjour, mon professeur ma demander de reflechire sur ce problem

    un etudiant dispose de 500ml d une solution de sulfate de sodium 0.25M et de 250 ml d une solition de chlorure de sodium 0.40M

    Comment doit il faire pour preparer 1L d une solution 0.3M en ions Na+

    voila savez vous m aidez merciii

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : probleme, preparation de solution

    Salut !

    Le forum n'a pas changé depuis le temps que tu n'es pas venu. On ne va pas faire l'exercice à ta place.

  4. #3
    sandrine1609

    Re : probleme, preparation de solution

    c est pas la peine d etre aussi mechant, vous etes sensé aider les gens en dificulter et vu que je ne sais pas faire l exercice vous etes SOIS DISANS SENSE me metre sur la piste, j ai jamais dis que je voulais que tu fasse mon exercices mais au moin me dire comment faire!! benjy-star, tu es vraiment mechant! si on fai apel a ce forum c est kon est perdu ou kon sais pas vraiment comment debuter l exercice et toi tu repond sur la defensive!!

  5. #4
    Plouf154

    Re : probleme, preparation de solution

    Pour commencer, on calcule le nombre de moles de Na+ nécessaire dans la solution de 0.3M
    Ensuite vu que tu vas utiliser toute la solution de NaCl 0.4M (y a que 250ml!) tu calcules aussi le nombre de moles de cette solution.
    Tu soustrais le nbr de moles de la solution 0.4M au nbr de moles de la solution final 0.3M et tu obtiens le nombre de moles de Na+ qu'il te manque et que tu dois ajouter de la solution de Na2SO4 /!\ encore un petit calcul de moles et voilaaaa

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Plouf154

    Re : probleme, preparation de solution

    Si tu n'utilises pas d'eau pour porter à 1L
    alors il faut calculer le nbr d'équivalents de Na+ de chaque solution: 0.25M=Eq1, 0.4M=Eq2 et 0.3M=Eq3
    Faire la croix des mélanges
    Eq1 \ / = Eq2-Eq3 en valeur absolue donne le facteur de dilution
    ......Eq3
    Eq2 / \ = Eq1-Eq3 en valeur absolue donne le facteur de dilution

    Exemple on veut une solution à 15 on dispose d'un solution à 10 et 20
    10 \ / 10-15= I5I -> 5ml de solution à 10
    .....15
    20 / \ 20-15= I5I -> 5ml de solution à 20

    =10ml de solution à 15
    Autre exemple
    30 \ / = 25 25ml de sol 30 ou 50ml de sol 30
    .....45
    70 / \ = 15 15ml de sol 70 et 30ml de sol 70

    Cela donne 40ml de solution à 45 ou 80ml de solution 45
    Dernière modification par Plouf154 ; 09/11/2006 à 21h33.

  8. #6
    invite19431173

    Re : probleme, preparation de solution

    Oui, ben le grand méchant benjy_star, il a pas l'habitude de laisser les gens dans la m****. Y'a un dicton qui dit "aide-toi et le ciel t'aidera".

    La prochaine, tu nous dira quelles sont les pistes que tu as tentées etc...

    Bref, voilà, la solution a été donnée, toute faite..

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  10. #7
    sandrine1609

    Re : probleme, preparation de solution

    je n ai pas bien compris, j ai calculer le nombre de mole de NaSO4 = 0.125 mole
    et le nombre de mole de NaCl = 0.1mole, et apres je doi faire quoi? coment faire pour calculer le nombre de mole de Na+ necessaire?
    savez vous m aider

  11. #8
    sandrine1609

    Re : probleme, preparation de solution

    aidez moi je suis perdue ...

  12. #9
    Plouf154

    Re : probleme, preparation de solution

    Ah oui quand même, y a encore du boulot...
    Bon,
    J'ai mis un 2 à Na2SO4 ça veut dire que dans une mole de Na2SO4, il y a deux moles de Na+
    OK pour ça c'est pour cette raison que les chimistes parlent en équivalent d'ou une mole de Na2SO4= 2eq de Na+ alors que NaCl : 1mole = 1équivalent
    Tu dois en tenir compte pour tes calculs bien sur.

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