préparation de solution

inviteedbb005a · 04/02/2007, 16h34

Comment faire (calculs) pour préparer 100 ml d'une solution de nitrate d'argent 10-4M dans une solution de nitrate de potassium à 10-1M?
Merci d'avance.

**sixsou26** · 04/02/2007, 18h07

Bonsoir c'est simple tu appliques la formule:

$\text{[math]}$ avec C=10^-4 mol.L^-1 et V=100.10^-3L tu obtiens $\text{[math]}$ tu obtiens des moles que tu divises par la masse de AgNO₃. Tu as ainsi une masse. En principe la 2^ième solution est prête ou tu calcules la masse à peser de la même manière et tu mets la masse de AgNO₃ pesée dans cette 2^ième solution.

Sixsou26

**sixsou26** · 04/02/2007, 18h15

La masse molaire de AgNO3 c'est 169.87g.mol^-1 si mes calculs sont bons.

inviteedbb005a · 05/02/2007, 18h18

Donc que le solvant ne soit pas de l'eau ne change rien au calcul de masse.Il suffit de preparer la solution de KNO3 à 10-1M et calculer la masse d'AgNO3 pour avoir 10-4M et completer avec la solution de KNO3.
Je te remercie

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**sixsou26** · 05/02/2007, 20h38

Oui tu prepares le solvant à la bonne concentration dans lequel tu met la bonne masse de solide pour avoir la concentration souhaitée. C'est aussi simple que ça.

Sixsou26

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