Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Exercice préparation de solution



  1. #1
    matthieu1983

    Question Exercice préparation de solution


    ------

    voila ca fait des heures que je travail que je travaille sur des exercices de chimie je n'y arrive pas queqlu'un poure m'aider merci

    alors voila l'ennonce,

    comment preparer 0, 5 litre d'acide sulfurique à 0, 1 mol. ap artir de l'acide concentré

    on donne

    mase molaire 98
    pureté de l'acide 98%
    mase volumiqie 1,83

    -----

  2. Publicité
  3. 📣 Nouveau projet éditorial de Futura
    🔥🧠 Le Mag Futura est lancé, découvrez notre 1er magazine papier

    Une belle revue de plus de 200 pages et 4 dossiers scientifiques pour tout comprendre à la science qui fera le futur. Nous avons besoin de vous 🙏 pour nous aider à le lancer...

    👉 Je découvre le projet

    Quatre questions à explorer en 2022 :
    → Quels mystères nous cache encore la Lune 🌙 ?
    → Pourra-t-on bientôt tout guérir grâce aux gènes 👩‍⚕️?
    → Comment nourrir le monde sans le détruire 🌍 ?
    → L’intelligence artificielle peut-elle devenir vraiment intelligente 🤖 ?
  4. #2
    invite19431173

    Re : Exercice préparation de solution

    Salut !

    Commence par chercher la concentration de départ !

  5. #3
    nadiamagi

    Post Re : Exercice préparation de solution

    donner moi des exercices sur la préparation des solution et merci

  6. #4
    dookie

    Re : Exercice préparation de solution

    ta solution mère est à 98 % en masse d'acide sulfurique et a une densité de 1,83.

    Cela signifie qu'un litre de cette solution pèse 1,83 kg (1830 g) dont 98 % de cette masse est de l'acide sulfurique.
    Tu en déduis donc la concentration massique en g/L de la solution mère (la masse d'acide sulfurique par litre de solution)
    Maintenant il faut convertir cette concentration massique en concentration molaire en divisant ta concentration massique par la masse molaire de l'ac sulfurique.

    Maintenant que tu as la concentration molaire de la solution mère, tu applique le principe de dilution :
    Cinitiale x Vinitial = Cfinale x Vfinal et tu en déduis le volume de solution mère à prélever. Ce volume doit être versé dans une fiole jaugé de 500 mL que tu complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. (pour info je trouve un volume à prélever de 2,7 mL)


  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    svtbesoinaide

    Re : Exercice préparation de solution

    Salut je ne sais pas si je suis au bon endroit où poser ma question enfin bon :

    J'ai un exercice mais le pb c'est que je ne trouve pas le résultat attendu

    On prépare 100 mL de solution de NaHCO3 (hydrogénocarbonate de sodium) à 0,50 mol.L-1 en dissolvant 4,2g de NaHCO3 solide dans de l'eau

    Il faut refaire le calcul détaillé nécessaire pour obtenir 4,2 g de NaHCO3 à dissoudre.

    On a :H=1 ; C=12 ; O=16 et Na=23

    J'ai calculer M=23+1+12+(3*16)=84
    n=m/M d'où m=n*M=0,50*84=42g

  9. #6
    Ewest

    Re : Exercice préparation de solution

    Tu as fait le bon calcul à une erreur près. Tu as calculé n comme si tu préparais 1L de cette solution à 0.50 mol/L. Or, on en prépare que 100 mL.

  10. Publicité
  11. #7
    svtbesoinaide

    Re : Exercice préparation de solution

    donc m=42g pour 1Litre

    1/0,100=10

    donc dans une solution de 100mL à préparer, la masse de NaHCO3 à dissoudre est de 4,2g

    m(pour 100mL)=42/10=4,2

Discussions similaires

  1. Préparation de solution de H2SO4
    Par plokima dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 24/04/2007, 14h52
  2. Préparation de solution tampon 0.2m ,PH 5.2
    Par LASLOUSA dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 15/02/2007, 01h15
  3. préparation de solution
    Par mili1607 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 05/02/2007, 21h38
  4. probleme, preparation de solution
    Par sandrine1609 dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 12/11/2006, 14h49
  5. préparation de solution
    Par Bastien dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 08/03/2006, 19h40