Exercice préparation de solution
voila ca fait des heures que je travail que je travaille sur des exercices de chimie je n'y arrive pas queqlu'un poure m'aider merci
alors voila l'ennonce,
comment preparer 0, 5 litre d'acide sulfurique à 0, 1 mol. ap artir de l'acide concentré
on donne
mase molaire 98
pureté de l'acide 98%
mase volumiqie 1,83
Salut !
Commence par chercher la concentration de départ !
Re : Exercice préparation de solution
donner moi des exercices sur la préparation des solution et merci
ta solution mère est à 98 % en masse d'acide sulfurique et a une densité de 1,83.
Cela signifie qu'un litre de cette solution pèse 1,83 kg (1830 g) dont 98 % de cette masse est de l'acide sulfurique.
Tu en déduis donc la concentration massique en g/L de la solution mère (la masse d'acide sulfurique par litre de solution)
Maintenant il faut convertir cette concentration massique en concentration molaire en divisant ta concentration massique par la masse molaire de l'ac sulfurique.
Maintenant que tu as la concentration molaire de la solution mère, tu applique le principe de dilution :
Cinitiale x Vinitial = Cfinale x Vfinal et tu en déduis le volume de solution mère à prélever. Ce volume doit être versé dans une fiole jaugé de 500 mL que tu complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. (pour info je trouve un volume à prélever de 2,7 mL)
Salut je ne sais pas si je suis au bon endroit où poser ma question enfin bon :
J'ai un exercice mais le pb c'est que je ne trouve pas le résultat attendu
On prépare 100 mL de solution de NaHCO3 (hydrogénocarbonate de sodium) à 0,50 mol.L-1 en dissolvant 4,2g de NaHCO3 solide dans de l'eau
Il faut refaire le calcul détaillé nécessaire pour obtenir 4,2 g de NaHCO3 à dissoudre.
On a :H=1 ; C=12 ; O=16 et Na=23
J'ai calculer M=23+1+12+(3*16)=84
n=m/M d'où m=n*M=0,50*84=42g
Tu as fait le bon calcul à une erreur près. Tu as calculé n comme si tu préparais 1L de cette solution à 0.50 mol/L. Or, on en prépare que 100 mL.
donc m=42g pour 1Litre
1/0,100=10
donc dans une solution de 100mL à préparer, la masse de NaHCO3 à dissoudre est de 4,2g
m(pour 100mL)=42/10=4,2
