Correction exo sur molalité LEQUEL EST JUSTE??

[invite7909b7dc]

bonjour, on me donne comme donner le %m/m qui est de 60% et la densité qui est de 1.53

on me demande de trouver la molalité

j ai fai quelque recherche sur le net et j ai vu une formule qui me disais de faire

(1.53 X 1000) X 0.6 = 918 => 918 / ( 1530 - 918) = 1.5 molale

personelement ca me parait un peu bizzar com forumule et comme reponse

ensuite j ai reflechis et la formule de mon cour dis que c est le nombre de mole sur la masse de soluté en kg

==> m/MM / m soluté(kg)

==> 0.6/100.4585/0.1( car 100g=0.1kg)

= 0.0597molale?

lequel de ces 2 calcul est juste?
merci de m aidez
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[Chalco]

Je voulais t'aider, mais je n'ai pas compris la question.

[invite7909b7dc]

c est pour savoir le quel des 2 calcul de molalité est juste car j ai 2 solution possible et voila

[invite882b13dc]

Salut,
Bon ce qu'on essaie de te dire, c'est que pour pouvoir parler de mole, il faut que tu développe un peu. Qui dit mole, dit masse molaire et donc pour ça il faut qu'on ait une idée du produit en question... Tout au moins de la masse molaire.
Dans les calculs que tu présente, tu utilises des données sans nous dire à quoi elles correspondent. Et surtout, désolée, mais tu ne cherche manifestement pas à comprendre ce que tu fais...
Donc pour finir, je te rappellerai simplement que la molalité correspond à la quantité (en moles) de soluté contenue dans 1000 grammes de solvant.
Tournez méninges!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7909b7dc]

si tu regarde bien mon 2e calcul je la donne la masse molaire, je ne saurai pa donner plus de donnée car on ne me donne que ca la masse molaire j ai du la calculer et je l ai noté elle vaut 100.8445 un truc du genre, donc voila