Dosage de polyacides et polybases

[invite65dcd59d]

Donc j'ai un compte rendu de TP à rendre et de peur d'écrire plusieurs bêtises je préfère demander un peu d'aide.

Objectifs : Observer et expliquer les points communs et les différences entre les dosages de polyacides (et polybases) et ceux de monoacides (et monobases).

1 _ Dosage de la lessive Saint-Marc

1.1 Présentation

Décrire une expérience permettant de montrer que la lessive Saint-Marc est basique.

Ma réponse : On peut se servir de papier pH pour démontrer que la lessive est basique. Il suffit de la mettre en solution et de vérifier, grâce au papier pH, que le pH est bien compris entre 7 et 14.

Le consituant essentiel de la lessive Saint-Marc est le carbonate de sodium Na₂CO₃.
La solution est basique car elle contient l'ion carbonate CO₃^2-.
Ecrire les réactions successives du dosage, déterminer leur constante.

Ma réponse : CO₃^2- + H₃O⁺ <=> HCO₃^- + H₂O
(jusqu'à disparition des ions CO₃^2-)

HCO₃^- + H₃O⁺ <=> H₂CO₂ + H₂O
(jusqu'à disparition des ions HCO₃^-)

Je ne vois pas comment je peux déterminer les constantes d'acidité...

K₁ = ([HCO₃^-][H₂O])/([CO₃^2- ][H₃O⁺])

K₂ = ([H₂CO₂][H₂O])/([HCO₃^-][H₃O⁺ ])

Or on a :

HCO₃^- + HCO₃^- <=> H₂CO₃ + CO₃^2-

=> 2HCO₃^- <=> H₂CO³ + CO₃^2-

Donc K⁰ = ([CO₃^2-][H₃O⁺ ][H₂CO₃])/([HCO₃^-]²[H₃O⁺]) = K₂/K₁

Mon prof nous a dit que K₂/K₁ était environ égal à 10^-4 mais je ne vois pas trop comment il peut déduire ça...

Merci d'avance pour votre aide.
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[invite4f8fdab1]

attention aux constantes d'acidité tu ne mets pas l'eau,
mais il ne te manque pas des données?
Comme la concentration de la solution, le pk des différents acides du polyacides?
Je répond un peu tard mais bon...

[invite65dcd59d]

Beaucoup trop tard sachant que j'ai du le rendre la semaine qui a suivi ^_^