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problème avec l'autoprotolyse de l'eau



  1. #1
    chacha19250

    problème avec l'autoprotolyse de l'eau

    Bonjour voila il faut que je démontre qu'il y a 2 molécule d'eau sur 500 millions qui réagisse dans l'équation
    2 H2O = H3O+ + OH-


    comment faut il faire ?

    -----


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  3. #2
    benjy_star

    Re : problème avec l'autoprotolyse de l'eau

    Salut !

    Utilise le Ke !

    Je suppose qu'on se place à pH = 7 et à température ambiante.

  4. #3
    Mamax93

    Re : problème avec l'autoprotolyse de l'eau

    2 H2O = H3O+ + OH-

    Cette réaction se fait très faiblement de gauche à droite. Dans l'eau pure à 250C, la concentration en ions hydronium (H3O+) est de 10-7 M. Le produit ionique de l'eau donne donc:

    [H3O+] . [HO-] = 10-14

  5. #4
    benjy_star

    Re : problème avec l'autoprotolyse de l'eau

    Oui. Donc dans un litre de solution, combien de moles de H3O+ ? Et de H2O ?

  6. #5
    thierry33140

    Re : problème avec l'autoprotolyse de l'eau

    nb demoles d'eau dans un litre
    1000g/18g =55.55
    soit 55.55*6.02*10expo 23=molecules d'eau

  7. A voir en vidéo sur Futura

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