En réaction avec l'eau...

[invite44e97bac]

Bonjour,

Avant tout, désolée de vous déranger, ensuite je bloque sur certaines choses, et d'autres, je ne sais pas si mes réponses sont bonnes, je peux faire des erreurs.
J'aimerai seulement être éclaircie.

Merci d'avance!

Consigne:
Donner le nom puis écrire l'équation chimique de la dissolution dans l'eau de chacun des solides ioniques suivants:

a. KI (s) = Iodure de potassium
KI ---> K+ (aq) + I- (aq)

b. Na2CO3 (s) = Carbonate de sodium
Na2CO3 (s) ---> Na3+ (aq) + CO2-

c. Zn(NO3)2 = Nitrate de zinc II
(Je bloque pour l'équation...)

d. Al2(SO4)3 = Sulfate de dialuminium
(Je bloque :s)

e. NaHCO3 (s) = Hydrogénocarbure
NaHCO3 (s) ---> Na3+ + H+ + CO-

f. NH4Cl (s) = Chlorure d'Amonium
(Je bloque)

g. AgNO3 (s) = Nitrate d'argent
(Je bloque)

h. BaCl2 (s) = Chlorure de Baryum
BaCl2 ---> Ba2+ + Cl-

i. K3PO4 (s) = Phosphate tripotassique
(je bloque)

j. CuBr2 (s) = Bromure de cuivre
(je bloque)
-----

[invitea047670f]

ok mais je vais t'aider d'une manière inteligente
- le saudium (Na) il porte le une charge + donc Na+.
-le potassium la même chose (K+).
-l'aluminium Al il porte une charge 3+ .
-le Zinc il porte une charge 2+ .
-argent Ag il porte une charge Ag+.
-le groupement NO3 il porte une charge - ( NO3-) .
-le groupement PO4 il porte une charge 3- donc (PO4)3-.
et ainsi de suite.

[invite6b34b6a9]

b. Na2CO3 (s) = Carbonate de sodium
Na2CO3 (s) ---> Na3+ (aq) + CO2-

e. NaHCO3 (s) = Hydrogénocarbure
NaHCO3 (s) ---> Na3+ + H+ + CO-

h. BaCl2 (s) = Chlorure de Baryum
BaCl2 ---> Ba2+ + Cl-

Non équilibré
A première vue, il faut revoir les formules brutes des molécules
Bon courage

Amicalement
Laurent

[invitef60ce002]

Salut !
i. K3PO4 (s) = Phosphate tripotassique
K3PO4-->3K+(aq) + PO4 3-(aq)

j. CuBr2 (s) = Bromure de cuivre
CuBr2 --> Cu²+ (aq) + 2Br-(aq)

ca a l'air d'etre ca ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite44e97bac]

Merci... =D
Je voulais encore savoir c'est quoi la charge du Baryum??

[invite8241b23e]

Merci... =D
Je voulais encore savoir c'est quoi la charge du Baryum??

Celle que tu as écrites pour h.

[invite44e97bac]

Celle que tu as écrites pour h.

Je te ou plutôt vous lol comme je suis plus jeune remercie infiniment =D
Je pensais que tout était faux y compris la charge c'est pour ça

[invite8241b23e]

On se tutoie avec plaisir sur ce forum !

Bon courage pour la suite, et hésite pas à repasser faire un tour !

[invite8fe8b1a2]

Il y a une erreur au point e)

NaHCO3, c'est de l'hydrogénocarbonate ou bicarbonate de sodium. Et dans l'eau il forme Na^+ et HCO3^-
Le point b) aussi est faux, cela donne 2Na^+ et CO3^2-

[invite0c6a5b76]

Il me semble que pour le bromure de cuivre(II). La réaction avec l'eau n'est pas aussi simple que le décrit sylvainix. Car il va former un complexe tétraèdrique le bromure de cuivre(II) hexahydrate qui sera acide.

CuBr₂ (s) -->[Cu(H₂O)4]Br₂ (aq)

Peut être que quelqu'un pourra confirmer mes dire.

[lft123]

Bonjour,

A Aergad,

Crois tu que qqu'un qui a de la peine à écrire la dissolution du nitrate de zinc sait ce qu'est un complexe ?

Il faut essayer d'adapter les réponses au niveau de connaissance du demandeur.

Cordialement.

[invite22fccfd7]

Salut, tu as tous faux, pourtant ce n'est pas compliqué

Il suffit de mettre les ions correspondants, un petit "+" entre les 2 et d'équilibré tous simplement

Exemple du b. : Na2CO3 (s) --> 2Na+ (aq) + CO3 2- (aq)

voili voilou

[invite22fccfd7]

http://www.ac-reims.fr/datice/sc_phy...dbook/Ions.htm

ca aurais pu t'aider ...
Baryum => Ba2+...