voila j'ai un petit soucis avec un exercice, la partie trois surtout.
je vais vous donnez l'énoncé ainsi vous compredrez mieux:
on prépare une solution aqueuse d'acide benzoique de volume 100mL et de concentration 1.00*10^-2 mol.L-1
on nous donne ceci: masse molaire de l'acide 122 et solubilite dans l'eau 3.40
du benzoate de sodium 144 et solubilite dans l'eau 650
dans la partie trois de l'exercice il nous est demandé d'interpréter la présence d'ions H3O+ dans la solution finale en donnant l'équation chimique de la réaction puis de construire le tableau descriptif de l'évolution du système utilisant l'avancement vomlumique y
seulement moi j'ai trouvé une équation sans le benzoate de sodium et je n'ai pas utiliser les données correspondant au benzoate de sodium
donc je pense que mon équation et fausse car en général lorsqu'on nous donne des données il faut les utiliser
donc j'aimerai bien savoir quelle est l'équation qu'il faut utiliser avec ce benzoate de sodium et l'acide benzoique car sans ca je ne peux pas finir l'exercice
j'ai cherché partout sur internet et j'ai rien trouvé alors si quelqu'un pourrait bien m'aider...
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