Tableau d'avancement

[invite67c14822]

Bonnjour j'ai besoin d'une petite aide pour finir mon exercice de chimie merci

Lorsqu'un fil de cuivre est plongé dans une solution de nitrate d'argent,Ag + + NO3 -, il se recouvre d'argent et la solution bleuit: il se forme des ions cuivre (II).Dans un bécher, on verse un volume V=50mL de solution de nitrate d'argent de concentration molaire C=0.20mol/l.
On immerge partiellement un filde cuivre dans la solution. La masse m de la partie immergée est égale a 0.52g

1)Sachant que les ions nitrate ne sont pas affectés par la transformation chimique, écrire l'équation de la réaction
2)Calculer les quantités initiales des réactifs
3)A l'aide d'un tableau d'avancement,déterminer :
-l'avancement maximal et le réactif limitant
-la composition, en quantités de matiére,du systéme dans l'état final
-les concentrations molaires des espéces chimiques en solution dans l'état final


1)Ag+ (aq) +2cu(s) ----> Ag+(s) + Cu2+(l)

Cela est juste ?

2)AgNO3 (l) -----> Ag+ +NO3-

Concentration :

= n/v
n=C*V = 0.20*50*10^-3 =0.01 mol

[Ag+]= 0.01/50*10^-3 = 0.2 mol.L
[NO3-]=0.2 mol.L

Merci de me dire si j'ai juste pour que je fasse mon tableau d'avancement merci.
-----

[moco]

Ton équation est multiplement fausse. Je la recopie pour la commenter :
Ag+ (aq) + 2 Cu(s) ----> Ag+(s) + Cu2+(l)

1. Ag+ ne peut pas former Ag+ à droite
2. Ag+ n'est pas un solide. C'est un ion en solution.
3. Cu2+ n'est pas un liquide. C'est un ion en solution
4. Il faut absolument respecter la loi de conservation de la matière et des charges. Donc il faut qu'il y ait autant de charges + à gauche qu'à doite. Et si tu veux faire un ion Cu²⁺ à droite, il faut apporter deux ions Ag⁺ à gauche.
5. Et tu ne peux pas prendre 2 atomes Cu à gauche, pour n'en présenter qu'un seul à droite.

Voici comment il faut réécrire ton équation :
2 Ag+(aq) + Cu(s) --> 2 Ag(s) + Cu²⁺(aq)

[invite67c14822]

Merci et pour le reste c'est juste ?