Bonjour,
J'ai un TP pour lequel on doit faire des tableaux d'avancement.
Je me pose une question toute bête :
Par exemple, on utilise 2.0g d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.
Dans l'équation chimique, on a 2NaHCO3 = .....
M NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48
M = 74 g/mol
Pour calculer le nombre de mole, on fait n = 2.0/74 ou 148 puisque que c'est 2NaHCO3 ?
Merci de votre aide.
Up, svp c'est urgent !!!
Merci
Si tu metss 2.0g de NaHCO3, alors tu fais n=m/M
Enfin, c'est ce que j'en pense.
J'ai édité mon message car je crois que c'est faux ce que j'ai dis.
Désolé
la masse molaire correspond a ta molécule d'hydrogénocarbonate (c'est un sel plutot mais bon)
donc ton sel de NaHCO3 il n'y a que de ca ! donc tes 2g corresponde a un élément "pur" qui est le NaHCO3, et rien d'autre, donc le nombre de mole de ton NaHCO3 correspond tout simplement a la masse de ton composé sur la masse molaire de ce dernier n=m/M
Apres le 2 intervient dans otn tableau d'avancement ou la tu mettras dans la colonne de NaHCO3 : n° = nbre de mole de NaHCO3 initial -2*x avec x l'avancement de ta réaction
par exemple si t'as 2A -> B+C avec a l'état initial que du A, et n°(A) le nombre initial de mole de A que t'as mis
l'avancement correspond au nombre de mole de B (ou C) que tu auras formé, et donc
au cours de ta réaction le nombre de mole de chacun des composé s'écrit comme suis:
n(A)=n°(A) - 2x
n(B)=x
n(C)=x
voila c'est tout , ton 2 intervient uniquement a ce moment la
Merci beaucoup.
Je dois déterminer laquelle de ces deux équations représente la pyrolyse de l'hydrogénocarbonate de sodium : 2NaHCO3 = Na2O + 2CO2 + H2O ou 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O.
En faisant les tableaux d'avancement des deux, correctement je pense, je trouve qu'à la fin il y a 2.0g de produit crées ! On avait mis 2.0g de NaHCO3 au départ. La masse se conserve. Comment peut-on déterminer laquelle est bonne ?
