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tableau d'avancement



  1. #1
    MagicFalco

    Red face tableau d'avancement


    ------

    voilà je dois établir le tableau d'avancement de la réaction suivante:
    H2O2 + 2H+ + 2I- --> 2H2O + I2

    le problème, je ne sais pas quelle quantité de matière mettre pour H+

    les données de l'énoncé sont
    H2O2 acidifié : VH2O2 = 50 mL auquel on ajoute 3 mL d'acide sulfurique et cH2O2 = 0.1mol/L

    -----

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  3. #2
    foulon

    Re : tableau d'avancement

    as tu une concentration et un volume pour I-. Ton acide (donc H+) est certainement en exces, c'est souvent le cas dans ce genre de reaction

  4. #3
    MagicFalco

    Re : tableau d'avancement

    oui la concentration et le volume de K+ I- sont les mêmes que ceux de H2O2

  5. #4
    milsabor

    Re : tableau d'avancement

    H+ provient de l'eau de ta solution: il est donc forcément en exces

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    tethys

    Re : tableau d'avancement

    Citation Envoyé par milsabor
    H+ provient de l'eau de ta solution: il est donc forcément en exces
    H+ vient aussi de l'acide sulfurique.
    SI la concentration en acide sulfurique n'est pas note, il s'agit surement d'acide concentre qui est mis en large exce.

  8. #6
    kub

    Re : tableau d'avancement

    Oui,
    Les ions hydroniums sont placés pour favoriser la réduction de l'eau oxygénée car je vous rappelle la demi réaction d'oxydoréduction suivante :

    De plus, étant donné que l'expérience n'est pas réalisé pour doser le taux d'acidité de la solution, on place 3 ml d'HCl concentré.

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  10. #7
    kub

    Re : tableau d'avancement

    Que je suis malheureux du dernier post que j'ai envoyé
    J'ai répondu trop tôt ce matin, pas encore réveillé. Sorry.

    Je reprends (je corrige mes bétises de ce matin !!)

    On place de l'acide sulfurique en excès pour que la variation d'acide dans le dosage puisse être négliger.

    La demi réaction redox est :

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