Bonsoir tout le monde, j'ai besoin d'aide pour répondre à une question d'un dm de chimie, je pense que c'est assez facile à démontrer mais malgrès mes efforts je n'y arrive pas :
Un comprimé d'aspirine effervescent est mis dans un verre d'eau. Entre l'aspirine, principe actif du médicament, et l'ion hydrogénocarbonate HCO3- , se produit une réaction dont l'équation bilan est :
C9H8O4 + HCO3- = C9H7O4- + CO2 + H2O
(réaction 1)
On envisage de reproduire la réaction 1 au laboratoire en mettant en contact un comprimé d'aspirine 500 non effervescent, qui contient donc 500 mg de principe actif et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium.
1. La solution d'hydrogénocarbonate de sodium introduite dans le ballon a un volume V1 = 10 mL et une concentration C1 = 0.5 mol.L-1 . Vérifier que la solution permet la consommation totale de l'aspirine contenue dans un comprimé (la masse molaire de l'aspirine est M = 180 g.mol-
au cas où vous voudriez vous amuser encor un peu j'ai la suite de l'exercice :
2) La réaction est suivie par une méthode physique : mesure de la pression à l'intérieur d'une enceinte étanche.
Informations théoriques :
La surpression p CO2 vérifie l'équation :
P CO2 V = : n CO2 R T
loi des gaz parfait
P CO2 est exprimée en « Pascal » (Pa).
V : correspond au volume de l'enceinte exprimé en m3.
n CO2 : traduit le nombre de mole gazeuse de dioxyde de carbone, et s'exprime en mole.
R est une constante de valeur 8.31 J .mol-1.K-1 .
T est la température en Kelvin, liée à la température exprimée en C par la relation: T (K) = q (°C) + 273 .
Données expérimentales :
Volume total de l'enceinte : 300 mL = 3.00 10-4 m3.
Température expérimentale : q = 26.0°C.
J'ai réussi déjà à démontrer ca avec la loi de gaz parfait pV=nRT ->
L'expression littérale liant la pression PCO2 et la quantité de matière n CO2 est donnée par la relation (1) dans le tableau des informations théoriques.
Montrer alors que si P CO2 est exprimé en Pascal on a sensiblement :
n CO2 = 1.21.10-7 PCO2 soit :
nCO2 = 1.21 .10-5 PCO2 si on exprime la pression en hPa.
La courbe 2 donne l'évolution de la quantité de matière en dioxyde de carbone (nCO2) en fonction du temps. La quantité nCO2=0.026mol.
Je n'arrive pas à résoudre le 6 et le 7 ->6. Établir la relation entre la quantité de dioxyde de carbone formée (n CO2)et la quantité d'aspirine consommée (n asp) [0,75 pt]
7. En déduire la masse d'aspirine contenue dans le comprimé. Comparer à la valeur indiquée.
Merci d'avance pour votre aide !! Bonne soirée à vous tous
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