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Tableau d'avancement



  1. #1
    ciao

    Tableau d'avancement


    ------

    Bonsoir tout le monde, j'ai besoin d'aide pour répondre à une question d'un dm de chimie, je pense que c'est assez facile à démontrer mais malgrès mes efforts je n'y arrive pas :

    Un comprimé d'aspirine effervescent est mis dans un verre d'eau. Entre l'aspirine, principe actif du médicament, et l'ion hydrogénocarbonate HCO3- , se produit une réaction dont l'équation bilan est :

    C9H8O4 + HCO3- = C9H7O4- + CO2 + H2O

    (réaction 1)

    On envisage de reproduire la réaction 1 au laboratoire en mettant en contact un comprimé d'aspirine 500 non effervescent, qui contient donc 500 mg de principe actif et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium.

    1. La solution d'hydrogénocarbonate de sodium introduite dans le ballon a un volume V1 = 10 mL et une concentration C1 = 0.5 mol.L-1 . Vérifier que la solution permet la consommation totale de l'aspirine contenue dans un comprimé (la masse molaire de l'aspirine est M = 180 g.mol-

    au cas où vous voudriez vous amuser encor un peu j'ai la suite de l'exercice :


    2) La réaction est suivie par une méthode physique : mesure de la pression à l'intérieur d'une enceinte étanche.

    Informations théoriques :

    La surpression p CO2 vérifie l'équation :

    P CO2 V = : n CO2 R T
    loi des gaz parfait

    P CO2 est exprimée en « Pascal » (Pa).

    V : correspond au volume de l'enceinte exprimé en m3.

    n CO2 : traduit le nombre de mole gazeuse de dioxyde de carbone, et s'exprime en mole.

    R est une constante de valeur 8.31 J .mol-1.K-1 .

    T est la température en Kelvin, liée à la température exprimée en C par la relation: T (K) = q (°C) + 273 .

    Données expérimentales :

    Volume total de l'enceinte : 300 mL = 3.00 10-4 m3.

    Température expérimentale : q = 26.0°C.


    J'ai réussi déjà à démontrer ca avec la loi de gaz parfait pV=nRT ->
    L'expression littérale liant la pression PCO2 et la quantité de matière n CO2 est donnée par la relation (1) dans le tableau des informations théoriques.

    Montrer alors que si P CO2 est exprimé en Pascal on a sensiblement :

    n CO2 = 1.21.10-7 PCO2 soit :

    nCO2 = 1.21 .10-5 PCO2 si on exprime la pression en hPa.

    La courbe 2 donne l'évolution de la quantité de matière en dioxyde de carbone (nCO2) en fonction du temps. La quantité nCO2=0.026mol.

    Je n'arrive pas à résoudre le 6 et le 7 ->6. Établir la relation entre la quantité de dioxyde de carbone formée (n CO2)et la quantité d'aspirine consommée (n asp) [0,75 pt]

    7. En déduire la masse d'aspirine contenue dans le comprimé. Comparer à la valeur indiquée.

    Merci d'avance pour votre aide !! Bonne soirée à vous tous

    -----

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  3. #2
    PaulHuxe

    Re : Tableau d'avancement

    Pour la 1 : 1 mole d'aspirine nécessite 1 mole d'hydrogénocarbonate pour subir cette réaction. Combien as-tu de moles d'aspirine dans 500 mg ? Combien de moles de bicarbonate dans ta solution ? Et donc ?

    Pour la suite, on a toujours la même relation : 1 aspirine consomme 1 bicarbonate et donne 1 CO2 : nCO2 dégagé = n aspirine présente.
    Avec la relation que tu as démontré au dessus, connaissant le volume de CO2 dégazé, tu trouves le nombre de moles. Donc tu as le nombre de moles d'aspirine.
    Et de là, la masse d'aspirine.

  4. #3
    ciao

    Re : Tableau d'avancement

    merci pour ton aide je vais essayé de résoudre ça tout de suite ... !

  5. #4
    sanane

    Re : Tableau d'avancement

    j'ai exactemen le meme probleme que "CIAO" . Je dois aussi faire cette exercice mais je n'ai pa compris l'expilcation de "PAULHUXE" . peut tu etre un peu plus claire stp ou sinon m'envoyer la correction pour que je comprenne stp!!!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    sanane

    Re : Tableau d'avancement

    j'ai exactemen le meme probleme que "CIAO" . Je dois aussi faire cette exercice mais je n'ai pa compris l'expilcation de "PAULHUXE" . peut tu etre un peu plus claire stp ou sinon m'envoyer la correction pour que je comprenne stp!!!

  8. #6
    sanane

    Re : Tableau d'avancement

    Svppppppppp De L'aide !!!

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  10. #7
    brunamaria

    Re : Tableau d'avancement

    [QUOTE=ciao;1273201]Bonsoir tout le monde, j'ai besoin d'aide pour répondre à une question d'un dm de chimie, je pense que c'est assez facile à démontrer mais malgrès mes efforts je n'y arrive pas :

    Un comprimé d'aspirine effervescent est mis dans un verre d'eau. Entre l'aspirine, principe actif du médicament, et l'ion hydrogénocarbonate HCO3- , se produit une réaction dont l'équation bilan est :

    C9H8O4 + HCO3- = C9H7O4- + CO2 + H2O

    (réaction 1)

    On envisage de reproduire la réaction 1 au laboratoire en mettant en contact un comprimé d'aspirine 500 non effervescent, qui contient donc 500 mg de principe actif et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium.

    1. La solution d'hydrogénocarbonate de sodium introduite dans le ballon a un volume V1 = 10 mL et une concentration C1 = 0.5 mol.L-1 . Vérifier que la solution permet la consommation totale de l'aspirine contenue dans un comprimé (la masse molaire de l'aspirine est M = 180 g.mol-


    Quantité de matière:
    n aspirine= 0.5/180= 0.00278 mole
    n HCO3-= V1 * C1 *0.001 = 0.005 mole
    D'après l'équation de réaction, 1 mole d'aspirine réagit avec 1 mole de HCO3-
    donc n mole d'aspirine réagissent avec n mole d'HCO3- d'ou:
    n aspirine = n HCO3-
    On voit bien que tout l'aspirine a réagit puisque n HCO3- est environ 2 fois en excès par rapport à l'aspirine.
    Par ailleurs, on se trouve avec un mélange de HCO3- en excès et de CO2: milieu tamponné.

    Conclusion:
    -l'aspirine peu soluble dans l'eau, le devient dès qu'on le transforme en sa base conjuguée C9H8O4-: le cp devient facile à dissoudre.
    -le milieu tamponné généré par la réaction permet de rendre l'absorption du cp moins agressive pour notre coprs
    -dans l'estomac, le pH est très bas, la base conjuguée se retransforme en sa forme acide, l'aspirine qui a les effets thérapeuthiques souhaités.

    Elle est pas belle la vie!

  11. #8
    Bubbulle

    Re : Tableau d'avancement

    J'ai aussi cet exercice à faire sauf qu'il varie un peu (je crois). On me demande (en qu° 5) d'établir la relation entre la quantité de CO² formée (nCO²) et la quantité d'aspirine consommée (n asp). Dois-je utiliser la loi des gaz parfaits ??

    Merci pour vos réponses

  12. #9
    cthuga

    Re : Tableau d'avancement

    bonjour à tous
    pardonnez moi pour mon manque d'expérience et de pratique, mais je doit avouer que c'est la première fois que je fais ça ^^ mais voyant comment ça marche pour certaines personnes, j'ai bon espoir que ça marche également pour moi !
    voila j'ai un exercice de chimie à faire pour demain et j'aurais besoin de votre aide :
    INTITULE :
    Lors de la vinification du vin, des ions sulfate sont ajoutés et sont globalement noté SO4 ²-. La quantité ajouté ne doit pas dépasser 1.1g par litre de vin.

    Les vins étant tester avant commercialisation, il existe une méthode de mesure concernant les ions sulfates : " les ions sulfates sont précipités par le chlorure de baryum ajouté au vin préalablement débarrassé du dioxyde de soufre par ébullition à l'abri de l'air. Le sulfate de baryum formé est alors pesé"

    L'équation de la réaction correspondante peut-s'écrire : Ba (aq) + SO4 (aq) -> Ba204 (s)

    On introduit V = 100 mL de vin dans un bêcher puis on y ajoute V1 = 10.0 mL de solution de chlorure de baryum de concentration C1 = 0.200 mol.L. On agite, on filtre et on sèche le précipité de sulfate de baryum dans un four à 100 °C. On le pèse et on trouve m = 0.440g.

    a- Calculer la valeur de la quantité de matière n1 de chlorure de baryum introduite à l'état initial.
    b- Calculer la valeur de la quantité de matière n3 de sulfate de baryum solide isolé à l'état final.

    c - Établir le tableau d'évolution de la transformation en notant n2 la quantité de matière initiale de SO4.
    d - Montrer (grâce au tableau d'avancement) que le chlorure de baryum a été introduit en excès. En déduire la relation entre n2 et n3
    e - quelle était la quantité de matière d'ions sulfate dans l'échantillon de 100 mL de vin ? dans 1.0L de vin ?
    f - Déterminer la concentration massique de sulfate du vin et dire si ce vin respecte la réglementation.

    J'ai réussit les deux premières questions : j'ai trouvé 0.004 mol pour le a et 0.5 mol pour le b (mais je peut m'être trompé).
    Par contre je n'arrive pas les questions suivante : je ne comprend pas comment prouver un excès ni comment remplir entièrement le tableau : il me manque la colonne concernant SO4 et vu que les questions découles les unes-des-autres...
    en vous remerciant d'avance, pouvez vous m'aider ?

  13. #10
    Duke Alchemist

    Re : Tableau d'avancement

    Bonjour et bienvenue.

    Comment fais-tu pour trouver ces valeurs ?
    Il y un truc qui est gênant et qui prouve de suite que tu as fait une erreur : les coefficients sont tous égaux à 1 (l'équation étant déjà équilibrée) et tu trouves une quantité de produit formé supérieure à la quantité initiale de réactif...

    a. Une relation entre n1, C1 et V1 ?

    b. Une relation entre m(BaSO4), n(BaSO4) et M(BaSO4) ?

    c. Sais-tu établir un tableau d'avancement ?
    * Première ligne : les quantités initiales. (pour la quantité de de sulfate tu la notes n2 pour l'instant)
    * Deuxième ligne (pendant la réaction) : On note x l'avancement.
    Du côté des réactif, les quantités des réactifs diminuent (forcément) de ... et du côté des produits elle augmente (forcément aussi ) de ...
    * Troisième ligne (état final).

    d. C'est la ligne de l'état final qui te permettra de déterminer le réactif en excès (et le réactif limitant) :
    Rappel : en simplifié, dans le tableau, le réactif limitant est celui dont la quantité finale est nulle et le réactif en excès est celui dont la quantité finale n'est pas nulle.

    e. Il te faut compléter la dernière ligne du tableau d'avancement pour déduire la quantité de sulfate pour les 100mL et pour un litre (simple règle de trois).

    f. La concentration massique est le rapport de la masse de sulfate par le volume de vin

    Duke.

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