Cinétique chimique

[invitee8ac4698]

soit la réaction CH₃OCH₃=CH₄+CO+H₂ qui est réalisé en phase gazeuse.
la réaction se déroule à 552°C sans variation du volume
l'étude cinétique nous a permis d'obtenir les résultats suivants :

t(s) 0 57 85 114 145 182 219 261 295
P (mmHg) 420 584 662 743 815 897 954 1013 1054

1) Ecrire l'aquation donnant l'évolution de la pression dans le réacteur en fonction du temps
2) Trouver graphiquement la valeur de la constante de vitesse

Je pense qu'il faut étudier 3 cas possible (l'ordre de réaction 0,1 et 2).

V=V₀ beta (1+ alpha X)
le volume est constant => béta (1+alpha X) = 1

r = k Cⁿ

r= 1/V dn_a/dt
PV=nRT
Ordre réaction 0 :
d'où r= 1/RT dP/dt = K
interg [de P₀ à P] dP = k t
on obtient (P-P₀)= k RT t

est ce que l'idée est correct ???
Merci d'avance
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