solubilité deux sel

[invited321f430]

Salut

La solubilité du TlSCN est de 0,0149 mol/L et celle du TlCl est de 0,0161 mol/L.
a) Ecrivez la condition d'électroneutralité dans une solution d'un mélange des deux sel.
b) Calculer les concentrations des ions en solution dans une solution saturée d'un mélange de ces deux sels.

Pour a) je ne comprends pas "condtion d'électroneutralité"
Pour b) K(TlSCN)= [Tl+]*[SCN-] =S^2
mais la concentration de Tl+ vient de deux sources. S1 +S2, donc [Tl+]= 0,0149+0,0161 =0,031 mol/L.
Donc [SCN-]= S^2/[Tl+]

La même chose pour TlCl

Est-ce que c'est juste?
-----

[moco]

La condition de neutralité électrique est qu'il y ait autant de ions positifs que de ions négatifs, donc :
[Tl⁺] = [Cl^-] + [SCN^-]

Ceci dit, la solubilité de TlCl permet de calculer le produit de solubilité K_s(TlCl) = s² = 0.0149²
Idem pour TlSCN.

Pour la suite, dans le mélange TlCl et TlSCN, la solubilité de ces deux produits n'est plus égale à leur solubilité lorsqu'ils étaient seuls en solution. il faut appeler x le nombre de moles de TlCl dissous et y le nombre de moles de TlSCN. On peut ensuite écrire :
[Tl+] = x + y
[Cl-] = x
[SCN-] = y
K_s(TlCl) = (x+y)x = 0.0149² = 2.22 10^-4
K_s(TlSCN = (x+y)y = 0.0161² = 2.59 10^-4

C'est un système de 2 équations à deux inconnues.

Tu divises ces deux équations, il reste :
y/x = 2.592/2.22 = 1.16756
y = 1.16756 x
(x + 1.16756 x)x = 2.22 10^-4
2.16756 x² = 2,22 10^-4
x² = 1.0242 10^-4
x = 1.012 10^-2 = 0.01012
Tu vois que la solubilité de TlCl est un peu inférieure à ce qu'elle était dans l'eau pure !
Tu tires y de ce résultat !

[invited321f430]

Merci beaucoup moco,

ça m'aide beaucoup, juste que tu t'es trompé sur les solubilité. Tu les a échangées. Mais pas de problème, j'ai compris.