Produit de solubilité et constante de solubilité

[invite234d9cdb]

Bonsoir à vous !

J'aurai juste voulu savoir s'il y a une différence entre K_ps, le produit de solubilité et K_s, la constante d'équilibre de dissociation.

A priori il me semble qu'il s'agit de la même chose, mais j'aurai voulu votre avis sur la question !
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[invite29649cb7]

pK_s= - log K_s

voila

[invite8c6cbf0b]

BONJOUR?
alors oui il y a une difference enorme!
la constante de dissociation s'applique a un complexe alors que le produit de solubilité s'applique lors d'une reaction de précipitation.

cordialement,

[invite705b26f3]

Je crois que la constante de dissociation d'un précipité existe.
Elle correspond à l'inverse de la constante de solubilité pour la réaction suivante.

AB--> A+ + B-

Je n'en suis malheureusement pas certain si quelqu'un pouvait confirmer.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee02d94cf]

il ya 1e 10fference:
K_s= [a][b]/[ab] et
K_ps= [a][b] = K_s[ab]
(je n'ai pas pris en compte les exposants stoechiometriques de [a] et [b]

[invite349c3f73]

il vous plait au secours
Quel est le nom officiel de ce complexe [Zn(NH3)4]2+?
merci d'avance kya

[invite349c3f73]

la solubilité est la quantité maximale de produit pur dissout dans un litre d'eau pure.C'est une constante qui ne varie qu'en fonction de la température.unité:g/L ou mol/L.
Or le produit de solubilité lui varie en fonction des concentrations.exemple avec AgCl: Pi(AgCl)=[Ag+].[Cl-] Ce produit n'a pas d'unité.
Le Ks dit constante de solubilité est en fait le Pi à la limite de la précipitation?

[mach3]

http://www.univ-lemans.fr/enseigneme...B/compnom.html

débrouille toi un peu, et ne multiplie pas les post sur le meme sujet, c'est interdit

m@ch3

[mach3]

pour le produit de solubilité, Ks=[Ag+].[Cl-] uniquement si un précipité est présent, sinon, Ks>[Ag+].[Cl-]. le Ks est une valeur que le produit des concentrations ne peut dépasser

m@ch3

[invite7ba8705c]

hey salut tout le monde jai un probleme comment résoudre ceci


calculez la solubilité molaire de Ag2CO3 dans une solution dont la concentration en H3o+ est fixées a:
1x10-6 M

[invite8241b23e]

Salut !

Désolé, on ne fera pas l'exercice à ta place ! Montre-nous que tu as cherché !