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Produit de solubilité



  1. #1
    jano1

    Produit de solubilité

    bonjour

    j'ai un problème avec un exercice sur la solubilité des composés ioniques :
    un précipité contient 3?03g de PbSO4 et 2,72g de CaSO4. On veut éliminer le Ca du précipité. Quel volume d'eau doit-on utiliser ? Quelle est la masse de PbSO4 dissoute ?
    Ks (PbSO4) = 1,8*10^-8 Ks (CaSO4) = 2,5*10^-5

    pour la 1ère question j'ai calculé la solubilité de CaSO4 puis la quantité de matière de CaSO4 présente dans le précipité et j'en ait déduit le volume d'eau à utiliser pour dissoudre CaSO4 (donc éliminer le calcium)

    j'ai trouvé : s = 5*10^-3 mol/L et V (eau) = 4 L mon raisonnement est-il juste ? si il est faux pourriez vous m'indiquer pourquoi ?

    par contre je ne vois pas du tout comment résoudre la 2ème question... Quelqu'un pourrait-il m'aider ?

    merci d'avance

    -----


  2. #2
    cedbont

    Re : produit de solubilité

    Bonjour,
    si tu dissous CaSO4, pourquoi ne dissoulverais-tu pas PbSO4 qui est avec ?
    Si tu dissous PbSO4 en même temps, ne crois-tu pas que [SO4 2-] va évoluer ?
    Si [SO4 2-] évolue à la hausse, crois-tu que tout le précipité sera dissous ?
    Bonne chance !
    Sauvons les traders !

  3. #3
    moco

    Re : Produit de solubilité

    Je reprends ta donnée.
    Un précipité contient 3,03g de PbSO4 et 2,72g de CaSO4. On veut éliminer le Ca du précipité. Quel volume d'eau doit-on utiliser ? Quelle est la masse de PbSO4 dissoute ?
    Ks (PbSO4) = 1,8*10^-8 Ks (CaSO4) = 2,5*10^-5

    La solubilité de CaSO4 est racine de 2.-5 10-5 = 5 10-3 M.
    La masse molaire de CaSO4 est de : 40 + 32 + 64 = 136 g/mol
    Donc la solubilité de CaSO4 est de 5 10-3 136 = 0.68 g/L
    Pour atteindre cette concentration il faut mettre 2.72 g dans V litre, et :
    2.72/V = 0.88 ; donc V = 4 litres.

    Quand cete solution sera attiente, la concentration de SO42- de 5 10-3M.
    Donc la concentration de plomb dissous sera :
    [Pb2+] = 1.8 10-8/5 10-3 = 3.6 10-6 M

  4. #4
    cedbont

    Re : Produit de solubilité

    C'est le principe, mais il ne faut pas oublier de préciser que la dissolution de PbSO4 est négligeable par rapport à celle de CaSO4 et que, donc, l'apport de SO4 2- par la dissolution de PbSO4 est négligeable et donc ne fait pas (très peu) précipiter CaSO4.
    Sauvons les traders !

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