Cinétique Chimique

[invitec3005619]

Bonjour à tous,
demain j'ai ds de Chimie et je n'arrive pas à résoudre un exercice dont malheureusement je n'ai pas la correction.
J'aimerais vraiment le comprendre, merci de bien vouloir m'aider.

L'intitulé est :

En phase aqueuse le monochlorocyclohexane initialement pur, subit la réaction suivant (Monocycli... = cyclohexène + HCl )

Il a été possible de suivre la pression TOTALE du système, en fonction du temps, avec un volume et tempéraure constante.

=> Montrer que la loi de vitesse est d'ordre un et donner k.

Donc j'ai écrit la relaton habituelle des réactions d'ordre un et j'arrive à ln([monocyclo...]t) - ln([monocyclo...]0)=-kt

Or l'énonce ne me donne en tableau qu'avec les temps et les pressions totales.
Je ne vois pas comment je peux relier ma relation avec les pressions totales, ce qui m'empêche de faire une régression linéaire...

Pouvez-vous m'aider svp?
Merci beaucoup,
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[invite994c90d6]

HCl est un gaz normalement, même si on le dissout souvent dans un solvant, son état standard est gazeux.
Je pense que tu peux obtenir une idée de l'évolution des quantités de matière transformée en suivant l'évolution de la pression totale (qui devrait augmenter d'après la réaction). D'après ton équation,
1 monocyclo.. = 1 HCl.

Cherche dans cette direction.

Tu devrais obtenir une relation contenant la pression comme variable, tu devrais pouvoir prouver par la suite que la cinétique est d'ordre 1 en visualisant la courbe (normalement, le coefficient de régression linéaire devrait être de 1, sinon, ce n'est pas un 1er ordre)

(désolé si ce n'est pas une explication super claire,ça fait un moment que j'ai pas fait de cinétique, je me rapelle juste d'un exercice similaire)

[invitec3005619]

ben je peux marquer que Ptotale = PHCl + Pcyclohexène mais après je vois pas...

[invitec3005619]

nn!! que PTotale = PHCl + Pcyclohexène + Pmono... dsl :s

[A voir en vidéo sur Futura]