Cinétique chimique

[invite234d9cdb]

Bonjour !

On me demande déterminer l'ordre d'une réaction chimique; pour cela on me donne un tableau montrant l'évolution de la pression en fonction du temps...

Ma question : jusqu'à présent j'ai manié des concentrations en fonction du temps; sachant qu'on ne me donne pas de volume initial et encore moins le nombre de moles introduites dans le volume inconnu, comment puis-je détermienr l'ordre de cette réaction par graphique sur base des équations habituelles (du type ln[A]=-kt+ln[A]₀)

Pensez-vous pouvoir m'aider ?
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[invite5853ccb9]

T'utilises la loi des gaz parfait, ca fait pour t'on equation d'ordre 1 :

ln[A]=-kt+ln[A]0
ln[A]/ln[A]0 = -kt
ln[A]0/ln[A] = kt
Loi des gaz parfait : PV=NRT ; N/V=[ ]=P/RT
ln(P0/RT)/ln(P/RT) = kt
En simplifiant, tu elimines RT et tu fait ensuite comme d'habitude.

[invite234d9cdb]

C'était très simple en effet
Merci beaucoup !