tableau d'avancement

[invitebb2c2bfb]

bonsoir tout le monde!
alors voilà j'ai un peu honte de ma question mais j'ai un probleme...
comment fais ton pour remplir un tableau d'avancement quand l'un des reactifs et un solide ?
-----

[bboop8]

ça change rien. Mais à quoi penses-tu quand tu dis ça?
C'est un exercice?

[invitebb2c2bfb]

Oui en fait j'ai cela:

Dans un erlenmeyer on introduit:
V1= 20,0 mL de solution de sulfate de fer III C1= 0,050 mol/L
V2= 20,0 mL de solution de sulfate de cuivre C2= 0,10 mol/L
V3= 10,0 mL de solution de sulfate de fer II C3= 0,010 mol/L
+ "une pointe de spatule de sulfate de cuivreé

Quelle est l'équation qui se produit entre les ions Fe3+ et le cuivre metallique. Puis je dois faire un tableau d'avancement,

mais en fait je crois que mon équation doit être fausse qu'en pensez vous?

2Fe(3+) + Cu = 2Fe(2+) + Cu(2+)

tous est aqueux sauf le Cu solide.

[invite19431173]

Salut !

Aucun soucis, tout est jutes !

Tu ne devrais plus avoir de problème pour la suite...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebb2c2bfb]

ok merci donc je laisse la colonne Cu vide?

[invite19431173]

Bien sûr que non. Pourquoi tu voudrais faire ça ??

[invitebb2c2bfb]

parce que je ne vois pas comment le passer en mol vu que je n'ai meme pas une masse precise donnée...
m'enfin j'ai fini le reste de l'exo ca ne m'en empeche pas!

[invite19431173]

Ben c'est quoi la suite des questions en fait ? Parce que sans, je vois pas trop quoi te conseiller.

[invitebb2c2bfb]

Calculer un quotient de reaction et faire une prevision sur l'evolution du sens du systeme.
tout a fait faisable

merci quand meme

[invite19431173]

Ah ben voilà !!

Pour faire un quotient de réaction, pas besoin de tableau d'avancement.

Par contre, effectivement, le valeur d'un solide sera 1, comprends par là qu'elle n'apparaît pas dans la formule.

quand la question est plus claire, la réponse l'est aussi !

[invitebb2c2bfb]

bien sur je n'ai pas besoin de tableau d'avancement pour faire cela mais on me le demande alors j'execute