Calcul de concentration molaire

[inviteedc4f8e4]

Bonjour à tous !
J'aurais besoin d'aide pour mon devoir maison S'il vous plaît.

>Sur l'étiquette d'un flacon contenant une solution commerciale d'acide Sulfurique on lit
Poucentage massique P=95%; densité d=1,82
1) Calculer la concentration molaire.

J'ignore quel formule utilisée, soit C=n/V mais je connais ni n, ni V ou même t(teneur massqiue) =m/V
J'ai cherché sa masse molaire M(H2SO4) = 98g/mol mais ça m'aide pas ...
C'est surtout le pourcentage qui me gêne, je ne sais pas comment je pourrais l'utiliser ni quel est sa valeur ...

Je vous remercie beaucoup d'avance.
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[sebotor]

bonjour,

ton 95% te dis que pour 1litre de solution il n'y a que 95% d'acide pure et 5% d'eau.
une densité est toujours un rapport face à l'eau. 1 litre de ton acide a une masse de 1,82 kg ( mais comme nous parlons de concentration c'est mieux de parler en gramme donc --> 1820gr/litre)

mais des 1820 gr, il n'y a en vérité que 95% d'acide..

nous sommes presque sur le poitn de trouver la concentration de ta solution commerciale.

[inviteaeddce8d]

Il faut que tu exploites les formules de la densité et du pourcentage massique. Je te le rappelle :
Pmassique= masse (h2so4)/masse totale * 100
La densité = masse volumique ( h2so4)/ masse volumique de l'eau.

Grâce à ces formules, tu dois pouvoir retrouver la concentration. car j'ai réussi à la trouver. Et le calcul de la masse molaire n'est pas inutile...A toi de retrouver et mets ton raisonnement. Si je vois que tu as du mal, je t'aiderais. Mais j'ai envie que tu cherches

[sebotor]

moi je trouve cela logique.. non pas besoin de formule ou autre..

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteedc4f8e4]

Bonsoir !

Je vous remercie de m'avoir répondu, c'estbien plus clair maintenant ^^
J'ai réussi à trouver 17,7Mol/L

Merci encore et bonne journée ^^