P'tit problème avec la solution de chlorure de cobalt (II)

[invite517e32fe]

Bonsoir à tous,

J'ai un petit problème je suis un peu bloqué...Non c'est vrai

On introduit, dans une fiole jaugée de 250,0 mL, une masse m=1,19g de chlorure de cobalt (II) hexahydraté CoCl₂, 6H₂O et on remplit la fiole jaugée jusqu'au trait de jauge.
Calculer la concentration molaire de la solution S obtenue.

"Quoi ?! c'est d'une simplicité" me direz-vous.

On utilise simplement C=n/V mais avant il faut chercher les masses et/ou les masses molaires de chaque composant de la solution S.

Mais voilà comment peut-on obtenir la masse de 6H₂0 et de 0₂ ?
Il me faut tout simplement ces résultats pour pouvoir calculer les quantités de matières de chaque composants pour obtenir la quantité de matière de la solution S ce qui me permettra donc de calculer la concentration molaire de cette solution.

PS : j'ai déjà calculé les masses molaires de CoCl₂, de H₂O et O₂.

Pouvez vous m'aidez ?
(Bizarrement, j'ai la soudaine impression que la solution est sous mes yeux mais où se cache t-elle ?)

Je vous remercie d'avance
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[invite517e32fe]

oups excusez moi le problème a déjà été posé.

[invite517e32fe]

En fait la question a déjà été posé mais pas comme cela.

Avez vous une réponse à mon problème ?

Merci !

[HarleyApril]

Bonsoir
Je ne vois pas ce que vient faire O2 ici ...
Saurais-tu me calculer la masse molaire de ce que tu as pesé ?
Saurais-tu en déduire la quantité de matière correspondante ?
Connais-tu le volume total de la solution ?
tu ne vois pas le rapport ... et bien c'est justement le rapport de la question deux sur la question trois qui te donnera la concentration

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]