Bonjour je cherche a calculer l'abondance relative de l'isotope 1H en considérant que celle du tritium est négligeable.
D'après ce que j'ai vu en cours :
Abondance relative d'un isotope = (nombre d'atomes d'isotopes/nombre total d'atomes dans l'échantillon)*100
Mon nombre d'isotopes en négligeant le tritium doit être égale a 2 je pense (le protium et le deutérium)
Seulement le nombre total d'atomes dans l'échantillon est égal a quoi?
Merci pour votre aide et votre patience.
tu fais une confusion, "nombre d'atomes d'isotopes" est le nombre d'atome d'un isotope donné dans un ensemble d'atome. tu dois diviser le nombre d'atome de 1H de l'échantillon par le nombre d'atomes d'hydrogène de l'échantillon pour avoir l'abondance relative en 1H (multiplié par 100 pour avoir en %). il faut pour cela considérer un échantillon connu d'atomes évidemment, on peut utiliser pour cela l'analyse par spectrométrie de masse.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Il y a 0.015 % d'Hydrogène-2 (ou deutérium) dans ll'hydrogène trouvé sur Terre.
Merci pour votre aide mach3 et moco!!
Abondance relative de l'isotope 1H
Tout est exact !
Pour info, visionnez cette page : http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8ne, dans le bas de la colonne à droite. Il y a aussi les autres éléments !
