Salut,
J'ai un petit exercise sur les solutions tampons, pour ceux que ça intéresse:
Quel volume de NaOH 0.100M faut il ajouter à 250cm³ d'acide acétique 0.200M pour obtenir un pH de 4.50? quel est le pouvoir tampon de la solution?
PKa(CH3COOH/CH3COO-) = 4.76
Bonne recherche
A+
Salut !Ouf, j'ai eu peur, j'ai cru que tu pensais qu'on allait faire l'exo à ta place !Envoyé par cadetr
Non, j'ai déjà la solution....Salut !Ouf, j'ai eu peur, j'ai cru que tu pensais qu'on allait faire l'exo à ta place !
A vous de proposer une réponse...
A+
Salut
c'est un excellent exercice
puisque le ph de la solution correspond au ph d'un acide faible alors ph= le ph d'un acide faible et sa base conjugué
j'ai trouvé v=0.53L
d'autres exercices de ph s'il te plait
Salut
j'ai essayé ton petit exercice et ça m'a donné 0,27mol a une mol /litre donc .27L
en tout cas la capacité je crois que c'est de 1 unité de pH de part et d'autre du pKa.
Si vous voulez la solution!! je peux vous donner un exemple général, bassé sur un couple acide/base BH+/BH....
La solution est: 177.3 cm³ et pouvoir tampon : 62
A vous de me donner vos démarches pour y arriver...
Alors un autre petit exercice:
Quelle masse a)NaOH ; b)Na2CO3 faut il dissoudre dans 1,00l d'eau pour réaliser un pH identique à celui d'une solution de NH3 0.060M?
Bonne recherche...
A+
J'ai oublié de donner le pka NH4+/NH3 = 9.25
Voila
