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solution tampon



  1. #1
    guitare

    Question solution tampon


    ------

    Salut à tous,
    Je bloque complet sur cet exo, si vous avez une idée .
    On réalise le dosage d'une solution aqueuse de H3PO4 par une solution de soude et on néglige toute variation de volume au cours de l'addition .
    1/Calculer le nb de moles de soude à ajouter à 1 litre d'une solution décimolaire de l'acide, pr obtenir une solution de pH égale à 7

    données: H3PO4/H2PO4- pKA1=2.2
    H2PO4-/HPO4 2- pKA2=7.2
    HPO4 2-/PO4 3- PKA3=12.3

    En fait en cours on a uniquement vu comment faire une solution tampon à partir d'un mélange d'acide et de base faire mais pas à partir d'un titrage.
    Dc je ne sais pas du tt comment faire il faut utiliser les 2 premiers réactions mais comment
    Si vous avez unz idée

    -----

  2. #2
    cadetr

    Re : solution tampon

    Citation Envoyé par guitare Voir le message
    Salut à tous,
    Je bloque complet sur cet exo, si vous avez une idée .
    On réalise le dosage d'une solution aqueuse de H3PO4 par une solution de soude et on néglige toute variation de volume au cours de l'addition .
    1/Calculer le nb de moles de soude à ajouter à 1 litre d'une solution décimolaire de l'acide, pr obtenir une solution de pH égale à 7

    données: H3PO4/H2PO4- pKA1=2.2
    H2PO4-/HPO4 2- pKA2=7.2
    HPO4 2-/PO4 3- PKA3=12.3

    En fait en cours on a uniquement vu comment faire une solution tampon à partir d'un mélange d'acide et de base faire mais pas à partir d'un titrage.
    Dc je ne sais pas du tt comment faire il faut utiliser les 2 premiers réactions mais comment
    Si vous avez unz idée
    Salut,

    Tu dois prendre quel acide?? H3PO4?

    je te donne un exemple générale:
    soit un couple acido-basique BH+/BH avec son pka et de concentration Ca et un volume Va
    Quel est le nombre de mole de soude de concentration


    pour obtenir une solution à un pH donné

    Tu sais que le ph = pka + log [B]/[BH+]
    Donc log [B]/[BH+] = pH-PKa
    on va noté p = [B]/[BH+] que tu peux calculer

    Si tu reprends la réaction
    BH+ + OH- ===> B + H2O
    t = 0 a b
    (nbr de mole)

    tfinal a-b 0 b

    donc
    p = [B]/[BH+] = nB/nBH+ = b/(a-b)

    donc b = nOH- = a((p/(p+1))

    avec a = CaVa

    Et si on te demande le volume de soude Vb en connaissance sa concentration
    b = CbVb
    donc Vb = Va*(Ca/Cb)*(p(p+1))

    J'espère que j'ai été assez clair

    Si tu veux tu cherches et si tu ne trouves pas, je t'aiderai encore.

    A+, bonne chance

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