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tétracholorométhane ,diidode et eau



  1. #1
    killiwatch

    tétracholorométhane ,diidode et eau


    ------

    bonjour,
    voilà j'ai effectué une extraction de diiode contenu dans une solution de trétacholorométhane avec de l'eau.
    Je n'arrive pas à expliquer pourquoi le diiode est soluble dans les 2 solvants. Et aussi, pourquoi le tétrachlorométhane est apolaire alors qu'il y'a une différence d'éléctronégativité de ces atomes....
    Merci d'avance !

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    laurisa

    Re : tétracholorométhane ,diidode et eau

    Salut,

    Citation Envoyé par killiwatch Voir le message
    Je n'arrive pas à expliquer pourquoi le diiode est soluble dans les 2 solvants.
    Moi non plus!

    Citation Envoyé par killiwatch Voir le message
    Et aussi, pourquoi le tétrachlorométhane est apolaire alors qu'il y'a une différence d'éléctronégativité de ces atomes....
    La différence d'électronégativité ne suffit pas! C'est le moment dipolaire globale de la molécule qui compte. Or toutes les liaisons ont le même moment dipolaire. Et la molécule est un tétraèdre centré sur le carbone donc la somme des vecteurs est nulles, donc la molécule est apolaire.
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  4. #3
    shaddock91

    Re : tétracholorométhane ,diidode et eau

    Bonjour

    Bizarre, en principe I2 est extrait en totalité par le solvant ou bien ta phase aqueuse contient déjà des ions I-, dans ce cas on forme I3- coloré dans la phase aqueuse ???

  5. #4
    killiwatch

    Re : tétracholorométhane ,diidode et eau

    non, il n'y a que de l'eau.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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