bonjour,
voilà j'ai effectué une extraction de diiode contenu dans une solution de trétacholorométhane avec de l'eau.
Je n'arrive pas à expliquer pourquoi le diiode est soluble dans les 2 solvants. Et aussi, pourquoi le tétrachlorométhane est apolaire alors qu'il y'a une différence d'éléctronégativité de ces atomes....
Merci d'avance !
Salut,
Moi non plus!Envoyé par killiwatch
La différence d'électronégativité ne suffit pas! C'est le moment dipolaire globale de la molécule qui compte. Or toutes les liaisons ont le même moment dipolaire. Et la molécule est un tétraèdre centré sur le carbone donc la somme des vecteurs est nulles, donc la molécule est apolaire.
Bonjour
Bizarre, en principe I2 est extrait en totalité par le solvant ou bien ta phase aqueuse contient déjà des ions I-, dans ce cas on forme I3- coloré dans la phase aqueuse ???
non, il n'y a que de l'eau.
