Bonjour ,
j'ai vraiment des difficultés à comprendre ces 2 notions et je voudrais savoir comment les calculer: dans un exo on me demande de calculer la concentration et pression osmotique d'une solution d'amidon à 342g/l d'empois en sachant que la masse molaire est de
3.42*10^5 et que le volume est de 1 l de solution.
l'amidon est d'abord hydrolysé en maltose dont la masse molaire est 342g.mol-1
merci de votre aide
Tu appliques la formule exprimant la pression osmotique p.
p = cRT, avec c = n/V et n = m/M, ce qui donne :
p = mRT/VM
m = 342 g ; V = 1 litre = 0.001 m3. R = 8.314 J/mol/K
Ta masse molaire M est dans un cas 342 g/mol, et dans l'autre 100 000 fois plus. La pression osmotique de la solution d'amidon serait extraordinairement faible.
Je ne comprend pas la différence entre la pression et la concentration ? Peut on m'aider ?
merci
la pression c'est une force divisée par la surface sur laquelle elle est exercée. Prenons par exemple un flacon contenant un gaz, les molécules de gaz exerceront une force sur les parois du flacon à chaque collision elle. La force exercée par unité de surface de la paroi est la pression du gaz
la concentration est une masse ou un nombre mole de constituant (molécules, ions) par unité de volume d'un mélange.
ces deux quantités ne désignent pas du tout la même chose.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Mais une solution concentrée n'a pas une pression plus élevée? Il y a donc un lien entre les deux non? Il n'y aurait pas une formule qui traduirait ce lien?
J'aimerais savoir, svp comment est-ce qu'on calcule l'osmolarite d'une solution.
