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pression osmotique



  1. #1
    v_711

    pression osmotique


    ------

    salut salut !
    bon, je repensais a mes examens de juin... et notament aux questions auxquelles je n'ai pas répondu.

    l'une ressemblait un peu a ceci :
    expliquer pourquoi lorsqu'on double la molarité d'une solution, on multiplie par quatre sa pression osmotique.

    sur le coup, j'étais sur le cul !
    on sait que la pression osmotique se donne par :
    P = R.T.[soluté]
    ... et là, y'a un os....

    -----

  2. #2
    v_711

    Re : pression osmotique

    ...quoi que...
    l'ennocé me revient...
    ca y est, je pense m'etre répondu moi meme...

    en fait, on dissout 1mole de NaCl dans un litre d'eau.
    ce qui nous fait 1mole de Na+ et 1mole de Cl-.
    la molarité de la solution est donc de 2 moles n'est ce pas?
    la pression osmotique sera donnée par :
    P = 2.R.T

    si maintenant, je dissous 2moles de NaCl.
    ma solution contient 2moles de Na+ et 2moles de Cl-
    ce qui nous fait une molarité de 4 moles.
    d'ou une pression osmotique de :
    P = 4.R.T

    mon raisonnement vous semble t-il correct ?

  3. #3
    DOMINO

    Re : pression osmotique

    Tu ne confondrais pas molarité et force ionique ?
    Il serait bien que tu retrouves le texte exact de ta question d'examen.
    Bonnes vacances !
    (*!*)
    Domino

  4. #4
    Neutrino

    Re : pression osmotique

    Je confirme : la pression osmotique est proportionnelle à la molarité, c'est ce qui la rend aussi simple à mesure qu'une température, par la hauteur d'une colonne d'eau par exemple.

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