Bonjour,
Je viens de reprendre des cours par correspondance et je ne trouve pas la reponse a cette question.
Il y a 2 flacons
1 monohydrogenophosphate de sodium(NA2HPO4,12H2o) Masse mol 358.14
1 dihydrogenophosphate de sodium(NaH2PO4,H2O) Masse mol 137
ON ne demande de preparer un solution tampon de ph egal a 6.8 de concentration totale en phosphate de 0.1M
J,ai essayé de trouver des exo similaires sur le net mais je n,ai rien trouvé.
Quelqu,un peut il m,aider?
Merci d,avance
Yola
Donne-nous la constante Ka du ion H2PO4- ! Sans quoi, on ne peut pas résoudre ton problème !
J,ai due faire en 1 question le systeme complet d,equation representant ce phemonene mais je n,ai pas calculer Ka
je n,ai simplement que pk1=2.1
pk2=7.2
pk3=12.3
je crois que je suis un peu larguer??
si qql,un peut aider je vous en remercie car je galere vraiment
Salut
Je n'ai pas fait le problème au complet mais je crois bien que tu pourra faire la dilution.
Voici comment j'aurais procédé
Ils te donnent 3pka. Le premier est toujours la forme entièrement protonée donc lorsqu'il y a trois H. Ce pka indique donc a quel ph une molécule (dans ce cas si le phosphate) qui a 3 H va ceder un H pour ensuite n'en posséder que 2. Dans ce problème nous devons considérer à quel ph une molécule qui a 2h va en libérer un pour en contenir qu'un seul. Donc, nous allons considérer le 2e pka. Ce pka fait du sens car il est de 7.2 et nous voulons un ph de 6.8 et qu'une solution tamponne a une capacité maximale d'une unité de ph de part et d'autre de son pka.
Selon l'équation d'henderson et hasselbach,
pH=pKa + log(A-/HA) où A- représente la base conjuguée qui est habituellement un sel et HA correspond à l'acide.
donc 6,8=7,2+log(A-/HA)
donc -0,4=log(A-/HA)
donc 10^-0,4=0,398107=A-/HA
à partir d'ici on sait qu'il faut 0,398107HA pour 1A-
nous savons que A- + HA=0,1 donc A-=0,1-HA
si on égalise c'est deux équations on obtient
0,398107HA=0,1-HA donc 1,398107HA=0,1
donc HA=0,1/1,398=0,07
si A-+HA=0,1 donc A-=0,03
tu dois ensuite faire une dilution pour obtenir des solutions qui sont a 0,07 molaire et a 0,03 molaire et donc dire combien de la solution mère tu devra utiliser.
Tu sais que la masse volumique de l'eau est égale à un donc si j'ai bien calculé A- est a 4,6 molaire et HA est a 55,4 molaire...C1V1=C2V2, V2=1L pour l'avoir en mol/L bon finalement je l'ai fait pratiquement au complet. J'espère ne pas t'avoir induit en erreure. Je ne sais pas si j'avais droit de faire le problème mais si c'est juste un exercice ça ne doit pas déranger...
bonne chance!
mimi
Merci beaucoup pour ce coup de main
Bonne journée
yola
