chimie des solutions

[rayonsx]

bonjour a tous;
comment peut on préparer une solution de 0.1N DANS 100 ml d'une solution si on sais que la purté de la solution est 37% et la masse volumique est 1.19g/l. merci d'avance.
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[invite96ea64f3]

Salut !

Bon, tu t'es trompé de forum, non ? ici, c'est le forum "électronique", tu as un forum "chimie", bien plus approprié.
Sinon pour ton problème, voilà les grandes étapes :
- Calculer le nombre de moles nécessaire pour faire ta solution
- Calculer la masse correspondante
- Utiliser le "37% de pureté" afin de calculer la masse réelle nécessaire de ta solution mère
- Transformer en volume

A plus.

[gienas]

Fil déplacé

[invite2313209787891133]

Pour repondre à cette question il faudrait connaitre le composé.

[A voir en vidéo sur Futura]

[rayonsx]

Pour repondre à cette question il faudrait connaitre le composé.

le comose : HCL

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Le message #4 des "questions récurrentes en chimie" ne pourrait pas t'aider ?

Duke.

[invite2313209787891133]

-Une mole d'HCl pese 36,5g.
-L'acide est à 37%, donc il aut 36,5 x (1/0,37) = 98,65g d'acide pour avoir une mole.
-La densite de l'acide est de 1,19; il faut donc 98,65/1,19 = 82,9ml d'acide pour avoir une mole.

Pour preparer 100ml à 0,1N tu vas donc prelever 8,3ml d'acide à 37%, les verser dans environ 500ml d'eau (il ne faut surtout pas mettre l'acide en 1er) puis completer à 1 litre.
Si tu as une pipette suffisament precise tu peut prelever 0,8ml et les diluer dans 100ml, mais l'incertitude sera encore plus grande.


Inutile d'utiliser une fiole jaugée et d'ajuster au trait à la goutte pres car la solution ne sera de toute façon pas exactement à 0,1N. Un simple becher est suffisant.

Si tu veux connaitre precisement son titre il faudra doser une base de titre connu avec ton acide (carbonate de sodium anhydre par exemple).