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chimie des solutions




  1. #1
    rayonsx

    chimie des solutions

    bonjour a tous;
    comment peut on préparer une solution de 0.1N DANS 100 ml d'une solution si on sais que la purté de la solution est 37% et la masse volumique est 1.19g/l. merci d'avance.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Iforire

    Re : chimie des solutions

    Salut !

    Bon, tu t'es trompé de forum, non ? ici, c'est le forum "électronique", tu as un forum "chimie", bien plus approprié.
    Sinon pour ton problème, voilà les grandes étapes :
    - Calculer le nombre de moles nécessaire pour faire ta solution
    - Calculer la masse correspondante
    - Utiliser le "37% de pureté" afin de calculer la masse réelle nécessaire de ta solution mère
    - Transformer en volume

    A plus.

  4. #3
    gienas

    Re : chimie des solutions

    Fil déplacé


  5. #4
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : chimie des solutions

    Pour repondre à cette question il faudrait connaitre le composé.

  6. #5
    rayonsx

    Re : chimie des solutions

    Citation Envoyé par Dudulle Voir le message
    Pour repondre à cette question il faudrait connaitre le composé.
    le comose : HCL

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Duke Alchemist

    Re : chimie des solutions

    Bonjour.

    Le message #4 des "questions récurrentes en chimie" ne pourrait pas t'aider ?

    Duke.

  9. #7
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : chimie des solutions

    -Une mole d'HCl pese 36,5g.
    -L'acide est à 37%, donc il aut 36,5 x (1/0,37) = 98,65g d'acide pour avoir une mole.
    -La densite de l'acide est de 1,19; il faut donc 98,65/1,19 = 82,9ml d'acide pour avoir une mole.

    Pour preparer 100ml à 0,1N tu vas donc prelever 8,3ml d'acide à 37%, les verser dans environ 500ml d'eau (il ne faut surtout pas mettre l'acide en 1er) puis completer à 1 litre.
    Si tu as une pipette suffisament precise tu peut prelever 0,8ml et les diluer dans 100ml, mais l'incertitude sera encore plus grande.


    Inutile d'utiliser une fiole jaugée et d'ajuster au trait à la goutte pres car la solution ne sera de toute façon pas exactement à 0,1N. Un simple becher est suffisant.

    Si tu veux connaitre precisement son titre il faudra doser une base de titre connu avec ton acide (carbonate de sodium anhydre par exemple).

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