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[exo] chimie des solutions L2



  1. #1
    chtitecreme

    [exo] chimie des solutions L2


    ------

    Bonjour,
    J'ai un petit soucis sur un exo.
    Enoncé :
    Calculer le pH de mL d'une solution aqueuse préparée par dissolution de g de chlorure d'ammonium .

    j'ai posé les hypothèse :
    Réaction :
    BM:
    on considère l'acide faiblement dissocié donc
    Le BM devient alors :
    EN:
    Milieu acide donc on peut négligé devant
    EN devient :

    Mon problème est que je n'arrive pas montrer que :
    pour arriver sur la formule :
    et donc
    Merci d'avance pour l'aide que vous m'apporterez!!

    -----

  2. #2
    Fajan

    Re : [exo] chimie des solutions L2

    ca semble logique... il suffit de réfléchir... Tu dois avoir autant de H+ que de NH3 vu que le proton vient de NH4+... Tu ne peux pas avoir plus de NH3 que de H+ et inversément... Quand un NH4+ se dissocie il donne un NH3 et un H+.

    Bien sur tu pourrais prendre en compte l'autoprotolyse de l'eau, mais ici ce n'est pas la peine vu tes concentrations.

  3. #3
    Bar-Jojo

    Re : [exo] chimie des solutions L2

    Tu as bien noté que ta concentration de départ était :

    C = [NH4+]+[NH3]

    Mais il y a aussi une relation entre C et [Cl-] qui devrait te permettre de trouver que [NH3]=[H+].

    Une fois trouvé cette relation, ça devrait être facile.
    Bon courage.

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