Bonjour,
J'ai un petit soucis sur un exo.
Enoncé :
Calculer le pH demL d'une solution aqueuse préparée par dissolution de
g de chlorure d'ammonium
.
j'ai posé les hypothèse :
Réaction :
BM:
on considère l'acide faiblement dissocié donc
Le BM devient alors :
EN:
Milieu acide donc on peut négligédevant
EN devient :
Mon problème est que je n'arrive pas montrer que :
pour arriver sur la formule :
et donc
Merci d'avance pour l'aide que vous m'apporterez!!
ca semble logique... il suffit de réfléchir... Tu dois avoir autant de H+ que de NH3 vu que le proton vient de NH4+... Tu ne peux pas avoir plus de NH3 que de H+ et inversément... Quand un NH4+ se dissocie il donne un NH3 et un H+.
Bien sur tu pourrais prendre en compte l'autoprotolyse de l'eau, mais ici ce n'est pas la peine vu tes concentrations.
Tu as bien noté que ta concentration de départ était :
C = [NH4+]+[NH3]
Mais il y a aussi une relation entre C et [Cl-] qui devrait te permettre de trouver que [NH3]=[H+].
Une fois trouvé cette relation, ça devrait être facile.
Bon courage.
