J'ai besoin de l'aide pour un lab. vite : pourcentage de rendement

[inviteea5fe2cd]

Okay, ma maitresse est tres idiote et donc j'ai besoin de l'aide de vous geniale! S'il-vous-plait, aidez moi.

Donc, ont a fait une experience. Pour la conclusion, ont doit calculer le pourcentage de rendement de la réaction.

Voila la reaction qu'ont a fait:
Fe (s) + CuCl2 (aq) --> FeCl2 (aq) + Cu (s)

Donc, dans l'experience on a utilisé 0,50g de fer, 2,50g de CuCl2 et grace a l'experience on a determiner que la masse du cuivre était de 114,22g.

La question est: Calcule le pourcentage de rendement de cette réaction.

Je l'essaye mais sa ne semble pas fonctionner pour moi.

Si vous avec besoins les formules, ils sont:
nombre de mol = masse diviser par masse molaire
masse = nombre de mol fois la masse molaire

% de rendement theorique = rendement réel diviser par le rendement theorique



(ah oui: le rendement réel est la quantité de produit obtenu en le faisant et le rendement théorique est la quantité du produit prédite (donc, avec des calculs)

MERCI MERCI MERCI mille fois!
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[invitef6dad23b]

rendement d'une réaction :
n(théorique)/n(expérimental)

attention à calculer à partir du nombre de moles du réactif limitant.

ensuite on n 'écrit pas "ont a" mais "on a "

[inviteea5fe2cd]

Je sais la formule mais lorsque je l'utilise avec mes données elle me donne un rendement de comme 200 quelque chose (qui est impossible). S.V.P. aidez moi!

(Je m'excuse pour mes fautes d'ortographes, je tape en vitesse et je perd mon francais!)

[invite533ca2b2]

une analyse critique des résultats expérimentaux t'aurait permis de voir qu'à partir de 0.5g de Fe et 2.5g de CuCl2, il n'est pas possible d'obtenir 114 g de cuivre... loi de conservation des masses...

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteea5fe2cd]

une analyse critique des résultats expérimentaux t'aurait permis de voir qu'à partir de 0.5g de Fe et 2.5g de CuCl2, il n'est pas possible d'obtenir 114 g de cuivre... loi de conservation des masses...

Oui, je m'excuse. 114g de cuivre était après qu'ont a fait du transvasage. La masse du cuivre que j'ai obtenu était 116,809g. Est-ce possible?

[invite533ca2b2]

à ton avis ...

[inviteea5fe2cd]

à ton avis ...

Cela veut dire quoi? Oui?

[inviteea5fe2cd]

Est ce quelqu'un peut m'aider SVP??!!

[invite2313209787891133]

Si tu arrive à produire 116 grammes de cuivre à partir de 3 grammes de reactifs il faut vite faire breveter le procedé.

[inviteea5fe2cd]

Est ce que tu dis que les resultats que j'ai eu sont impossible?

[invite533ca2b2]

bah, tu as réussi à créer de la matière !!
le prix Nobel est en vu...

[invite3573a446]

Dis moi où tu habites et j'envoie les experts pour saisir ta production spontanée de cuivre.....

Plus serieusement, tu ne peux pas obtenir 1 litre de cocktail à partir de 10 ml de rhum et 50 ml de jus d'orange...
tu as trop de cuivre à la fin de ton experience !!!!!!