Couple acide base

[invite03fd15d3]

Bonjour j'ai besoin d'aide pour cet exercice.

La dissolution de cristaux de chlorure d'ammonium NH4Cl permet de fabriquer une solution acqueuse ionique (S) de chlorure d'ammonium de concentration 1,0*10^-2 mol/L.

1)Donner la formule des ions chlorure et ammonium.

2)Quelle protocole expérimental doit-on employer pour préparer 250 mL de solution (S) à partir des cristaux?(préciser la masse des cristaux et la verrerie qu'il faut utiliser).

Le pH de la solution (S) est de 5,6.
3)Calculer la valeur de la constante d'équilibre de la réaction de l'ion ammonium sur l'eau.

Données: couple ammonium/ammoniac: NH4+/NH3.
Masse molaire du chlorure d'ammonium: 53,5 g/mol.

J'ai trouvé:
3)Equation: NH4+ +H2O= NH3 + H3O+.

K=([NH3]*[H3O+])/[NH4+]=2,52*10^-9.

Pourriez vous m'aider pour les autres questions s'il vous plaît.
Merci d'avance.
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[moco]

Ta demande a quelque chose d'incroyable. Tu sais répondre aux questions les plus difficiles, à savoir le calcul de la constante d'équilibre, mais tu ne sais pas répondre aux questions les plus simples, à savoir la formule des ions chlorure et ammonium, que tu cites pourtant dans ton calcul !

[Jojo1989]

Salut, ben la première question semble pourtant évidente...
1) Formule de l'ion chlorure: Cl^-
Formule de l'ion ammonium(elle est donné): NH₄⁺
2)Pour trouver la masse des cristaux dont on a besoin, tu commences par appliquer la relation n=C*V (sans oublier de convertir les 250 mL en L), puis t'utilises la relation n_NH4Cl=m_NH4Cl/M_NH4Cl de façon à pouvoir trouver m_NH4Cl.
Pour la verrerie à utiliser, ben tu décris ton protocole experimental en incluant le fait que tu utilises une spatule et une balance de cristaux pr prélevé la masse de chlorure d'ammonium nécessaire et un erlenmeyer ou tu place tes cristaux.

3)Ca me semble juste, si toutefois ta bien utilisé la relation [H₃O⁺]_f=10^-pH
et la concentration molaire de la solution donnée dans l'énoncé..

[Jojo1989]

Oui c'est vrai, faut le faire ca quand même!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite03fd15d3]

merci pour votre aide