Couple acide base de CH3NH3Cl
Coucou tout le monde! Je doit déterminer le acouple acide base introduit dans le chlorure de monométhylammonium dont la formule est CH3NH3Cl. Je sais que CH3NH3 est l'acide conjugué de la méthylamine (CH3NH2) mais j'avoue que je n'en sais pas beaucoup plus. Pourriez vous m'éclairer un peu en m'expliquant comment faire? Merci par avance!!
Tu donnes presque la réponse dans ta question,
car il y a une erreur dans l'écriture de l'acide.
En effet ,CH3NH3Cl se dissocie dans l'eau en donnant des ions chlorures et un autre ion.
La solution devant être électriquement neutre,quelle est l'autre espèce chimique?
(Ecris l'équation de dissociation de ce sel dans l'eau.)
Merci à toi de m'aider c'est bien gentil. l'acide conjugué de la méthylamine est CH3NH3+.
j'avais oublié le + c'est ça?
C'est juste.
Méthode pour passer de la base à l'acide conjugué
ajouter H+ soit un H et une charge +
NH3 + H+ = (NH4)+
CH3COO- + H+ =CH3COOH dans ce cas la charge + neutralise la charge -
Pour passer de l'acide à la base conjuguée,supprimer H+
Cela revient à écrire à l'envers les relations précédentes
par exemple
CH3COOH = CH3COO- + H+
C'est une écriture "formelle" qui n'indique pas d'où vient ou ce que devient le proton H+.
dans ce cas alors le couple acide base introduit est CH3NH3 + HCl?
J'ai peur de t'avoir mélangé les pinceaux en croyant bien faire
D'abord on n' introduit pas un couple acide base ,mais une forme acide ou une forme basique.
Si l'on connait la formule de l'acide ,on en déduit celle de la base conjuguée en supprimant H+
Si l'on connait la formule de la base, ,on en déduit celle de l'acide conjugué en ajoutant H+
Si CH3(NH3)+ est la forme acide,CH3NH2 est la forme basique de ce couple acide base
