Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Nomenclature



  1. #1
    immatheux

    Exclamation Nomenclature


    ------

    Bonsoir à tous

    Je cherche un tableau qui regroupe tout les noms d'acides et bases, sels bien entendu avec leurs équations... si vous en avez un, voici mon adresse : sur ######## merci d'avance

    -----
    Dernière modification par benjy_star ; 30/12/2006 à 19h24. Motif: Adresse mail

  2. #2
    chung

    Re : Nomenclature

    Salut,
    Tu peux trouver ce genre de tableaux dans des bases de données telles que le Handbook of Chemistry and Physics.

    Une version électronique était disponible sur le site web du Handbook... jusqu'à ce qu'elle soit récemment devenue payante.

  3. #3
    mainak29

    Re : Nomenclature

    il y a le site
    il y a un petit tableau, avec les pKa, mais pas les équations..

  4. #4
    moco

    Re : Nomenclature

    Tous les acides s'appellent "acide" suivi d'un mot.

    Les acides formés d'un seul élément X à part l'Hydrogène ont la formule HnX et portent le nom de cet élément (en latin) suivi de la terminaison "-hydrique". Ex.: HCl est l'acide chlorhydrique ; H2S est l'acide sulfhydrique.

    Les acides formés, à part l'hydrogène, de deux éléments dont l'un est l'oxygène, ont la formule HnXOm et portent le nom du troisième élément X (en latin) suivi de la terminaisoon -ique.
    Ex. H3BO3 est l'acide borique, H2CO3 est l'acide carbonique.

    Si deux acides différent entre eux par le nombre d'atomes X, on met un préfixe qui indique le nombre. Ex. Il existe deux acides à base de chrome : H2CrO4 et H2Cr2O7. Le premier est l'acide chromique et le second est l'acide dichromique

    S'il existe deux acides ne différant entre eux que par le nombre d'atomes O, celui qui a le plus d'oxygène suit la régle précédente. Celui qui a le moins d'oxygène voit sa terminaison se transformer en -eux.
    Exemple : il existe deux acides à base d'azote : HNO2 et HNO3. HNO3 est l'acide nitrique et HNO2 est l'acide nitreux.
    Il existe deux acides à base de phosphore P : l'acide phosphoreux H3PO3 et l'acide phosphorique H3PO4.

    S'il existe 4 acides qui ne diffèrent entre eux que par le nombre d'atomes O, on applique la règle précédente aux deux acides du milieu. Celui qui a le moins d'oxygène de tous reçoit en plus le préfixe -hypo. Et celui qui en a le plus reçoit en plus le préfixe per-. Per- veut dire "plus que", comme dans "perforer" qui est plus que "forer"
    Ex. le chlore Cl donne lieu à 4 acides :
    HClO : acide hypochloreux
    HClO2 : acide chloreux
    HClO3 : acide chlorique
    HClO4 : acide perchlorique

    S'il existe 3 acides, on en invente un 4ème pour se retrouver dans le cas précédent.
    Ex.: Le Brome forme 3 acides : HBrO, HBrO3, HBrO4. On invente HBrO2 (qui sera peut-être découvert un jour, qui sait ?) et on peut tous les nommer.

    Il n'existe pas de cas connus d'élément formant plus de 4 acides. Mais si cela devait se produire, on réunirait une grande conférence internationale où participeraient tous les chimistes du monde, et on déciderait : les chimistes adorent se retrouver pour de telles discussions !

    Pour les hydroxydes, c'est facile, car il n'existe pas beaucoup de ces sortes de substances. Toutes les bases peuvent s'écrire M(OH)n, où M est le symbole d'un métal M. Et elles s'appellent *hydroxyde de M". Ex.
    NaOH est l'hydroxyde de sodium
    Ca(OH)2 est l'hydroxyde de calcium.
    Il y a une exception unique : la base NH3 qui s'appelle l'ammoniaque, nom qui vient del'Antiquité, et qu'on a gardé.

    Quant aux sels, il faut savoir de quel acide ils proviennent par neutralisation.
    Les acides en -hydrique forment des sels en -ure.
    Les acides en -ique font des sels en -ate.
    Les acides en -eux font des sels en -ite.
    KNO2 est le nitrite de potassium, car il provient de la réaction de neutralisation : HNO2 + KOH --> KNO2 + H2O
    Ca(ClO4)2 est le perchlorate de calcium, car il provient de la réaction de neutralisation :
    Ca(OH)2 + 2 HClO4 --> Ca(ClO4)2 + 2 H2O
    etc.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mainak29

    Re : Nomenclature

    l'adresse n'a pas marché :je retente:
    www.chimie.net

Discussions similaires

  1. Nomenclature
    Par noix2choco dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 17/12/2007, 15h06
  2. Nomenclature
    Par sandrine1609 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 03/12/2006, 12h42
  3. nomenclature
    Par marieh dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 11/05/2006, 22h03
  4. nomenclature..
    Par Gin' dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 15/11/2005, 17h32
  5. nomenclature
    Par lylynette dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 16/06/2005, 13h32