Nomenclature

[invitecccc5a3b]

Bonsoir à tous

Je cherche un tableau qui regroupe tout les noms d'acides et bases, sels bien entendu avec leurs équations... si vous en avez un, voici mon adresse : sur ######## merci d'avance
-----

[invite9ae10fb5]

Salut,
Tu peux trouver ce genre de tableaux dans des bases de données telles que le Handbook of Chemistry and Physics.

Une version électronique était disponible sur le site web du Handbook... jusqu'à ce qu'elle soit récemment devenue payante.

[invite2a48efd5]

il y a le site
il y a un petit tableau, avec les pKa, mais pas les équations..

[moco]

Tous les acides s'appellent "acide" suivi d'un mot.

Les acides formés d'un seul élément X à part l'Hydrogène ont la formule H_nX et portent le nom de cet élément (en latin) suivi de la terminaison "-hydrique". Ex.: HCl est l'acide chlorhydrique ; H₂S est l'acide sulfhydrique.

Les acides formés, à part l'hydrogène, de deux éléments dont l'un est l'oxygène, ont la formule H_nXO_m et portent le nom du troisième élément X (en latin) suivi de la terminaisoon -ique.
Ex. H₃BO₃ est l'acide borique, H₂CO₃ est l'acide carbonique.

Si deux acides différent entre eux par le nombre d'atomes X, on met un préfixe qui indique le nombre. Ex. Il existe deux acides à base de chrome : H₂CrO₄ et H₂Cr₂O₇. Le premier est l'acide chromique et le second est l'acide dichromique

S'il existe deux acides ne différant entre eux que par le nombre d'atomes O, celui qui a le plus d'oxygène suit la régle précédente. Celui qui a le moins d'oxygène voit sa terminaison se transformer en -eux.
Exemple : il existe deux acides à base d'azote : HNO₂ et HNO₃. HNO₃ est l'acide nitrique et HNO₂ est l'acide nitreux.
Il existe deux acides à base de phosphore P : l'acide phosphoreux H₃PO₃ et l'acide phosphorique H₃PO₄.

S'il existe 4 acides qui ne diffèrent entre eux que par le nombre d'atomes O, on applique la règle précédente aux deux acides du milieu. Celui qui a le moins d'oxygène de tous reçoit en plus le préfixe -hypo. Et celui qui en a le plus reçoit en plus le préfixe per-. Per- veut dire "plus que", comme dans "perforer" qui est plus que "forer"
Ex. le chlore Cl donne lieu à 4 acides :
HClO : acide hypochloreux
HClO₂ : acide chloreux
HClO₃ : acide chlorique
HClO₄ : acide perchlorique

S'il existe 3 acides, on en invente un 4ème pour se retrouver dans le cas précédent.
Ex.: Le Brome forme 3 acides : HBrO, HBrO3, HBrO4. On invente HBrO2 (qui sera peut-être découvert un jour, qui sait ?) et on peut tous les nommer.

Il n'existe pas de cas connus d'élément formant plus de 4 acides. Mais si cela devait se produire, on réunirait une grande conférence internationale où participeraient tous les chimistes du monde, et on déciderait : les chimistes adorent se retrouver pour de telles discussions !

Pour les hydroxydes, c'est facile, car il n'existe pas beaucoup de ces sortes de substances. Toutes les bases peuvent s'écrire M(OH)_n, où M est le symbole d'un métal M. Et elles s'appellent *hydroxyde de M". Ex.
NaOH est l'hydroxyde de sodium
Ca(OH)₂ est l'hydroxyde de calcium.
Il y a une exception unique : la base NH₃ qui s'appelle l'ammoniaque, nom qui vient del'Antiquité, et qu'on a gardé.

Quant aux sels, il faut savoir de quel acide ils proviennent par neutralisation.
Les acides en -hydrique forment des sels en -ure.
Les acides en -ique font des sels en -ate.
Les acides en -eux font des sels en -ite.
KNO₂ est le nitrite de potassium, car il provient de la réaction de neutralisation : HNO₂ + KOH --> KNO₂ + H₂O
Ca(ClO₄)₂ est le perchlorate de calcium, car il provient de la réaction de neutralisation :
Ca(OH)₂ + 2 HClO₄ --> Ca(ClO₄)₂ + 2 H₂O
etc.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2a48efd5]

l'adresse n'a pas marché :je retente:
www.chimie.net