Problème d'énoncé dans les mécanismes réactionnels

[invite4b8ad9c2]

Bonjour, je pense avoir un problème dans un exercice traitant des mécanismes réactionnels. Dans le mécanisme décrit, lors de l'initiation, un intermédiaire de réaction apparaît et il n'est plus mentionné dans les réactions suivantes, ni dans l'équation finale. Quelqu'un saurait-il où est l'erreur ou l'endroit où je pourrais trouver le mécanisme juste? Merci d'avance.

PS: le mécanisme est celui du néopentane gazeux
(1) (CH₃)₄C donne CH₃. + (CH₃)₃C. (c'est ce radical qui me pose problème)
(2) CH₃. + (CH₃)₄C donne CH₄ + (CH₃)₃C-CH₂.
(3) (CH₃)₃C-CH₂. donne CH₃. + (CH₃)₂C=CH₂
(4) 2 CH₃. donne C₂H₆
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[moco]

Et tu voudrais qu'on te dise quoi ?
Quelle est ta question ?
Tu nous donnes des équations de mécanismes intermédiaires, sans nous demander ce que tu voudrais qu'on en fasse !

[invite4b8ad9c2]

Et bien je voudrais savoir si l'équation est bonne, parce que l'espèce qui est formée au début ne réapparaît plus après alors qu'elle est instable...

[moco]

Les deux sortes de radicaux présents dans ton mélange se recombinent. De la même façon que 2 CH₃· forment C₂H₆,
Pr exemple deux radicaux (CH₃)₃C· forment (CH₃)₃CC(CH₃)₃. Mais il existe aussi, et surtout la possibilité d'une recombinaison croisée entre CH₃· et (CH₃)₃C· forment (CH₃)₃CCH₃.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4b8ad9c2]

d'accord merci...Je comprends mieux. Je voulais appliquer l'AEQS aux trois radicaux mais étant que le premier n'apparaissait qu'une seule fois, je ne comprenais pas(cela me donnait une vitesse de réaction nulle). Merci pour tes lumières

[invite533ca2b2]

effectivement il manque les recombinaisons possibles de ce radical...
Il faut savoir que , le plus souvent, ce n'est pas nécessaire d'appliquer l'AEQS à toutes les espèces radicalaires pour résoudre un pb...
@+