Exo sur pile (Deug SV)

[invite7f4598fd]

Voici un exo à s'arracher les cheveux!

Compartiment 1 : Electrode de cuivre dans une solution de [Cu2+] à 0.1M
Compartiment 2 : Fil de platine dans une solution de [Fe2+] et [Fe3+] chacun à 0.1M
Le tout à 298K

la réaction globale de fonctionnement est :
Cu+ 2Fe³⁺ = Cu²⁺+ 2 Fe³⁺

On me demande de calculer les concentration des diverses espèces en solution quand la pile est morte, (les réponses et le gros problème sont [Fe3+] = 10^-7M , [Fe2+]=0.3M et [Cu2+]=0.2M)

On a E°_Cu2+/Cu=0.34 V et E°_Fe3+/Fe2+=0.77 V

J'ai calculé les E pour avoir le sens de la réaction (0.37 et 0.77) mais après je patoge, j'ai K=0.311 mais quel intérêt car pas simple instinct un beau tableau d'avancement, on détermine x_max qui est égal à 0.05 et voilà!
Sauf que dans ce cas [Fe3+]=0 ...............

Merci d'avance de votre aide! (Jsui sur c'est les réponses données qui sotn fauses)
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[invite42d02bd0]

Tu dois écrire l'équation de Nernst.

E=Ecathode-Eanode dans une pile.

Ecathode = E0 Fe3+/Fe2+ - RT/nF ln [Fe2+]/[Fe3+]

pour la cathode idem avec du cuivre.

A l'équilibre la force électromotrice vaut 0, donc E=Ec-Ea=0 et tu peux trouver les concentrations

[invite7f4598fd]

Bonjour et merci de ta réponse!

J'ai bien essayé ce système (décrit dans Méthodix chimie...) mais je tombe sur K=6.10^-7 très différent de quand j'utilise le delta_rG où je trouve K=0.311 à peu près.Je dois me gourrer quelque part
De toutes façons je tombe sur une équation impossible à résoudre pour moi

[invite24e5b122]

c'est normale que le réaction ne soit pas équilibrée . Excusez moi j'arrive après la guerre

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7f4598fd]

Cu+ 2Fe3+ = Cu2++ 2 Fe2+