Ammoniaque + CO2 (air)

[invite2ba87eec]

Bonjour

Sur wikipedia je lis ceci:
"L'ammoniaque ne doit pas être conservé pendant une longue durée, et si possible dans des flacons de petite taille bien fermés car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium qui réagit au pH (potentiel hydrogène) alcalin de la solution."

Ils disent que l'ammoniaque réagit avec le CO2 pour former (NH4)2CO3, oui, mais: je n'arrive pas à équilibrer l'équation:

2NH4OH + CO2 ---> (NH4)2CO3

un atome d'hydrogène s'envole, donc je serais tenté de le rajouter:

2NH4OH + CO2 ---> (NH4)2CO3 + 1/2H2

La réaction produit-elle donc du dihydrogène (en petites quantités car je n'ai remarqué aucune bulles) ou c'est autre chose ?

Merci d'avance
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[philou21]

Bonjour

Sur wikipedia je lis ceci:
"L'ammoniaque ne doit pas être conservé pendant une longue durée, et si possible dans des flacons de petite taille bien fermés car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium qui réagit au pH (potentiel hydrogène) alcalin de la solution."

Ils disent que l'ammoniaque réagit avec le CO2 pour former (NH4)2CO3, oui, mais: je n'arrive pas à équilibrer l'équation:

2NH4OH + CO2 ---> (NH4)2CO3

un atome d'hydrogène s'envole, donc je serais tenté de le rajouter:

2NH4OH + CO2 ---> (NH4)2CO3 + 1/2H2

La réaction produit-elle donc du dihydrogène (en petites quantités car je n'ai remarqué aucune bulles) ou c'est autre chose ?

Merci d'avance

2NH4OH +CO2 --> (NH4)2CO3 +H2O

[invite2ba87eec]

Hum, heu oui, au temps pour moi, je devrais aller me coucher tout de suite, j'ai passé 10 minutes sur cette réaction à la con en oubliant que le "2" devant NH4OH s'appliquait aussi à OH...
Désolé