bonsoir à tous
voila je bloque sur un exo , on me demande de calculer le ph d'une solution de H2SO4 pour trois concentration donné , sachant que la premiére acidité est forte , et la seconde correspond à une constante ka donnée.
merci pour votre aide !!
D'après mes souvenirs, H2SO4 est un acide fort de pka=-9... pour calculer le pH d'une solution, la formule est ph= -log Co (avec Co= concentration de H2SO4)...
En espérant t'avoir aidé...
le premier pKa est de -9 oui, mais le second est 2.D'après mes souvenirs, H2SO4 est un acide fort de pka=-9...
pour trouver il faut que tu poses toutes les équations : conservation de la matière, electroneutralité, expression du Ka, du produit ionique, et que tu les combines. Il faudra surement que tu négliges un terme à un moment donné (pour ne pas tomber sur une équation inextrécable).
m@ch3
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slt,
sorrigez moi si je me trompe , on parlle de pka juste quand il s'agit d'un acide faible , non ?
merci encore
non, on peut parler de pKa dans tous les cas. Le fait est que pour des pKa inférieurs à 0 ou supérieur à 14 (limites fixées je le rappelle par le produit ionique de l'eau), un petit calcul montre que la dissociation est quantitative à un cheveux près, on parle donc d'acide fort ou de base forte. A l'opposé, on peut aussi faire un calcul avec la base ou l'acide conjugué (qui sont de forces quasi-nulles, comme l'ion chlorure par exemple) pour se rendre compte que pour faire varier le pH d'un dixieme il faut des concentrations absurdes comme 10 ou 100mol/L (pour rappel un litre d'eau c'est 55 moles...). Les pKa des acides et bases forts sont peu utiles en milieu aqueux (car l'influence est négligeable) mais peut servir dans d'autre solvants (methanol, ethanol, ammoniac... etc...).
m@ch3
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