Lois des équilibres

[invitedae07ceb]

Bonjour,

Je suis en train de faire des exercices sur les équilibres chimiques, et jusqu'à maintenant, j'avais une équation, le delta H de réaction et puis on me demandait dans quel sens allait aller la réaction si on modifiait un paramètre(expl. T°).

L'exercice qui me pose problème est un exercice où l'on modifie 2 paramètres et je ne sais pas laquelle des deux modifications prime sur l'autre !

Soit la réaction :
C_(s)+ H₂O_(g) <=> CO_(g)+H_2(g)

Delta H de réaction : +131 kJ J'en déduis que c'est une réaction endothermique

On me demande dans quel sens va évoluer l'équilibre si on applique au système à la fois une augmentation de la T° et une diminution du volume de l'enceinte réactionnelle

Si je considère rien que l'augmentation de T° ma réaction devrait aller de gauche à droite puisque réaction endothermique

parcontre, une diminution du volume de l'enceinte réactionnelle me fait aller dans le sens où j'ai le moins de molécules gazeuses soit dans ce cas-ci de droite à gauche

La réponse dans le bouquin me dit que la réaction va vers la gauche.

Quelle est la règle pour savoir laquelle des deux modifications prime sur l'autre ?

Merci d'avance

potache
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[moco]

Il n'y a pas de régle pour savoir si l'une de ces tendances priment sur l'autre.
Ton raisonnement est tout à fait correct. Rien à redire.
C'est le bouquin qui se trompe. Cela arrive plus souvent qu'on le croit.
J'ai moi-même souvent signalé à leurs auteurs des erreurs parues dans tel ou tel ouvrage qu'ils avaient écrit. Chaque fois, ils m'ont répondu pour me remercier vivement de ma sagacité. Et ils m'ont en général proposé de participer au comité de lecture de leur prochain ouvrage !
Vas-y et fais de même ! Mais ne sois pas surpris si l'auteur te fait les mêmes propositions qu'à moi !

[mach3]

pour moi il n'y a pas assez de données pour répondre. Si la diminution de volume est trop minime, elle ne suffira pas a contrer l'augmentation de la température. Or on ne sait rien, on ne sait pas de combien on diminue le volume, de combien on augmente la température, on ne connait pas non plus ni la température ni la pression, comment varie l'enthalpie de réaction en fonction de la pression et de la température... bref on ne peut rien dire, les deux effets sont antagonistes : il faut considéré la somme des deux effets.

m@ch3

[invitebeb55539]

Salut.

Ne peut-on pas définir les intervalles pour lesquels l'un prime sur l'autre ?

Bonne continuation.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Ne peut-on pas définir les intervalles pour lesquels l'un prime sur l'autre ?

avec plus de données, oui, mais pas dans l'exercice tel qu'il est donné

m@ch3

[invitedae07ceb]

Je vous remercie pour vos réponses !

Bien à vous Potache

[Thrr-Gilag]

Salut.

Ne peut-on pas définir les intervalles pour lesquels l'un prime sur l'autre ?

Bonne continuation.

Dans ce cas, on te demande caremment de déterminer l'équation d'état, bref, plus rien qui ne puisse te permettre de deviner ce qui va se passer, mais du calcul et des données pour y arriver.