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Réaction Acido Basique



  1. #1
    rwin59

    Réaction Acido Basique


    ------

    Bonjour j'ai un petit exercice mais je bloque un peu, l'énoncé est le suivant :

    On prépare une solution aqueuse d'hydroxyde de potassuim en dissolvant une masse m = 11;2g d'hydroxyde de potassium KOH(s), de facon a obtenir un volume V = 200 ml.

    1. Ecrire l'équation de dissolution de l'hydroxyde de potassuim dans l'eau.
    J'ai donc écrit KOH(s) ---> K+(aq) + HO-(aq)

    2.Indiquer le mode opératoire pour fabriquer la solution.
    ca je bloque un peu pouvez vous m'aider ? merci

    -----

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  3. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : Réaction Acido Basique

    2.Indiquer le mode opératoire pour fabriquer la solution.
    on te donne un pot d'hydroxyde de potassium et un bidon d'eau distillé et tout le matériel disponible dans un labo (pipettes, bechers, burettes, fioles jaugées, balance, etc...) , explique nous comment tu t'y prendrais pour préparer cette solution.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #3
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    Je pèse 11,2g de soluté (KOH) à l'aide d'une balance, d'une spatule et d'un verre de montre.
    A l'aide d'un entonoir, j'introduis ce soluté dans une fiole jaugée de 200ml ( je ne sait plus si ca existe je sait que 20, 100 et 500ml ca existe mais 200ml ?) préalablement rinçée avec de l'eau distillée. Je pense aussi à rinçer le verre de montre et l'entonnoir à l'eau distillée pour éviter toute perde de soluté.
    Je remplis la fiole jeugée au deux tiers avec cette eau.
    Je rebouche et j'agite afin de dissoudre le mélange puis je compléte avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge 200ml puis j'agite de nouveau pour homogéniser la solution obtenue.

    Me suis-je bien débrouilé ?? Merci

  5. #4
    invite19431173

    Re : Réaction Acido Basique

    Et les gants ??

    Blague à part, ça compte, moi au bac, je t'enlève un quart de points !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : Réaction Acido Basique

    c'est pas mal du tout pour un début.

    quelques petites précisions :

    -rédiges plutot ton texte à l'infinitif ou à la 2e personne du pluriel (comme un protocolle de travaux pratiques ou une recette de cuisine)

    -les fioles de 200mL, pas de problèmes il en existe

    -dans le cas de la dissolution de base fortes comme la potasse ou la soude, il vaut mieux éviter d'effectuer celle-ci dans la verrerie jaugée : la chaleur dégagée localement par cette dissolution peut déformer le verre et fausser la jauge... il vaut mieux donc dissoudre la potasse avec de l'eau distillée dans un becher puis transvaser dans la fiole, puis compléter la fiole avec l'eau distillée.

    edit : idem pour les gants!!

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  8. #6
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    lol c vrai mais sinon c'est bon ? La fiole jaugée de 200ml existe bien ? je ne men rapelle plus ? merci

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  10. #7
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    ok d'accord je me suis appuyer sur des tp et des exercice ou il fallait aussi rédiger un protocole sinon je suis en 1ère S et en ce qui concerne la déformation du verre et ce qui s'en suit je ne savais pas cela donc je pense que ma prof acceptera la fiole jaugée dans le protocole ( enfin je pense ) lol. Merci

    Sinon 1. Ecrire l'équation de dissolution de l'hydroxyde de potassuim dans l'eau.
    J'ai donc écrit KOH(s) ---> K+(aq) + HO-(aq)

    C'est bon ? merci

  11. #8
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    Est-ce bon ? merci

  12. #9
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    Bonjour merci de confirmer si j'ai bon a la question précédente sinon j'en ai deux autres :

    1. Cette solution contient elle une base ? Justifier

    On sait qu'une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+ or ici KOH ne peut pas céder un proton H+ sinon on aurai KO- + H+ -> KOH et KO n'est pas une espèce chimique. Donc cette solution ne contient pas de base.

    Est bien ca ? ( je ne suis pas sur car KO c'est peut-être K et O non ? )

    2. Calculer la concentration molaire en ions hydroxyde.

    Donc la formule est la suivante [OH] = n(OH) / V avec V = 200ml donc :
    M(OH) = 1+16 = 17g.mol-1
    n = m/M --> 11,2/17 = 0,66mol
    donc [OH] = 0,66/0,2 = 3,3 mol.L-1
    La concentration molaire en ions hydroxyde est de 3,3 mol.L-1.

    Pouvez me dire si j'ai bon ? merci

  13. #10
    mach3
    Modérateur

    Re : Réaction Acido Basique

    Citation Envoyé par rwin59 Voir le message
    Bonjour merci de confirmer si j'ai bon a la question précédente
    oui, c'est bon, on te l'aurait dit dès le départ si ca avait été faux.

    On sait qu'une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+ or ici KOH ne peut pas céder un proton H+ sinon on aurai KO- + H+ -> KOH et KO n'est pas une espèce chimique. Donc cette solution ne contient pas de base.
    je n'arrive pas à suivre ton raisonnement... KOH donne K+ et OH- en solution, que penses-tu de OH- ou de K+ comme éventuels capteurs de protons?

    Donc la formule est la suivante [OH] = n(OH) / V avec V = 200ml donc :
    M(OH) = 1+16 = 17g.mol-1
    n = m/M --> 11,2/17 = 0,66mol
    donc [OH] = 0,66/0,2 = 3,3 mol.L-1
    La concentration molaire en ions hydroxyde est de 3,3 mol.L-1.
    ca ne va pas du tout, tu divises la masse d'hydroxyde de potassium par la masse molaire de l'hydroxyde seul, cela n'a aucun sens. trouve d'abord le nombre de mole de KOH que tu as dissous, puis sachant qu'il se dissocie totalement en K+ et OH-, tu pourras en déduire le nombre de mole d'hydroxyde puis la concentration.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  14. #11
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    donc cela fait 11,2/56,1 = 0,2 mol mais aprés comment faut il faire ? merci

  15. #12
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    mais après je me concentre sur OH et je reviens sur les même calcul : le nombre de mole d'hydroxyde 0,66mol et la concentration : 3,3 donc pouvez vous me dire les formules a effectuer je ferait les applications numériques parce que la je suis coincé merci

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  17. #13
    mach3
    Modérateur

    Re : Réaction Acido Basique

    tu as 0,2 mol de KOH, donc combien de moles de K+ et combien de mole de OH-, sachant que KOH --> K+ + OH-

    si je te disais j'ai 40 ordinateurs, sachant qu'un ordinateur se compose d'une tour et d'un écran :
    ordinateur --> tour + écran
    combien j'ai de tours et combien j'ai d'écrans?
    tu saurais répondre, pour les quantités de matière ça marche pareil.

    mais après je me concentre sur OH et je reviens sur les même calcul : le nombre de mole d'hydroxyde 0,66mol et la concentration : 3,3
    réfléchi un peu à ce que tu fais, tu calcules le nombre de mole d'hydroxyde en divisant la masse de KOH par la masse molaire de OH-, cela n'a aucun sens. le nombre de mole de OH- c'est la masse de OH- divisé par la masse molaire de OH-, sauf que cette masse tu ne l'as pas, donc il faut utiliser ce que je te dis au dessus.

    et pour la question 1) sinon tu trouves quoi au final?

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  18. #14
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    donc on a 0,1mol de K+ et 0,1mol de OH.
    Pour calculer la concentration molaire en ions hydroxyde je fais c=n/V soir c=0,1/0,2= 0,5mol.L-1
    La concentration molaire en ions hydroxyde est de 0,5 mol.L-1 ? merci

  19. #15
    mach3
    Modérateur

    Re : Réaction Acido Basique

    quand tu 40 ordinateurs, ca fait pas 20 écrans et 20 tours...

    0,2mol de KOH ça donne 0,2 mol de K+ et 0,2 mol de OH-

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  20. #16
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    Donc la concentration en ions hydroxyde est de 1mol.L-1 ? merci

  21. #17
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    Maintenant pour répondre à la question cette solution contient elle une base ? justifier donc je dit que cette solution contient une base qui est HO- puisque cette ion à capté un ion H+ est ce que cela suffit ? merci

  22. #18
    mach3
    Modérateur

    Re : Réaction Acido Basique

    Donc la concentration en ions hydroxyde est de 1mol.L-1 ?
    oui

    je dit que cette solution contient une base qui est HO- puisque cette ion à capté un ion H+
    oui

    bien

    @+
    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  23. Publicité
  24. #19
    rwin59

    Re : Réaction Acido Basique

    Merci beaucoup et à bientôt sur le forum!

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